La molalité est une mesure de la concentration d’un soluté dans une solution. Elle est utilisée principalement lorsque la température est une préoccupation. La molarité dépend du volume, mais le volume peut changer lorsque la température change. La molalité est basée sur la masse du solvant utilisé pour créer la solution car la masse ne change pas lorsque la température change.
Ce problème d’exemple de molalité montre les étapes nécessaires pour calculer la molarité d’une solution étant donné la quantité de soluté et la masse du solvant.
Problème
Calculer la molalité d’une solution préparée à partir de 29.22 grammes de NaCl dans 2,00 kg d’eau.
Solution
La molarité se calcule à l’aide de la formule :
où molesSOLUTE est le nombre de moles de soluté, dans ce cas NaCl
et KgSolvant est la masse en kilogrammes du solvant.
D’abord, calculer le nombre de moles de NaCl.
En utilisant un tableau périodique, les masses atomiques sont :
Na = 22,99 g/mol
Cl = 35,45 g/mol
Ajoutez-les pour obtenir la masse moléculaire de NaCl
masse moléculaire NaCl = 22,99 g/mol + 35.45 g/mol
masse moléculaire NaCl = 58,44 g/mol
Convertir les grammes en moles du NaCl
moles NaCl = 0.50 moles
Plongez cela et la masse de l’eau dans la formule de molarité
m = 0.25 moles/kg
ou
m = 0,25 molal
Réponse
La molalité de la solution de NaCl est de 0,25 molal.
Comme vous pouvez le constater, les calculs de molalité sont simples. N’oubliez pas de trouver le nombre de moles de soluté et la masse du solvant et le reste est simple. Si vous ne connaissez pas la masse de votre solvant, vous connaissez souvent le volume. Utilisez la densité du solvant pour trouver la masse dont vous avez besoin.