Il est important de noter que la molarité est définie comme des moles de soluté par litre de solution, et non des moles de soluté par litre de solvant. En effet, lorsque vous ajoutez une substance, par exemple un sel, à un certain volume d’eau, le volume de la solution résultante sera différent du volume initial d’une manière imprévisible. Pour contourner ce problème, les chimistes préparent généralement leurs solutions dans des flacons volumétriques. Il s’agit de flacons dont le col est long et qui comportent une ligne gravée indiquant le volume. Le soluté (peut-être un sel) est d’abord ajouté à la fiole, puis de l’eau est ajoutée jusqu’à ce que la solution atteigne la marque. Les flacons sont très bien calibrés, de sorte que les volumes sont couramment connus avec au moins quatre chiffres significatifs.
Exemple n°1 :
Calcul de la molarité
L’équation pour calculer la molarité à partir des moles et du volume est très simple. Il suffit de diviser les moles de soluté par le volume de la solution.
Molarité (M) = moles de soluté / volume de la solution (en litres)
Quelle est la molarité (avec les bons nombres de chiffres significatifs) d’un 0.40 moles de NaCl dissous dans 0,250 litre ?
Réponse
Exemple n°2 :
Réaliser des dilutions
Une solution peut être rendue moins concentrée par dilution avec du solvant. Si une solution est diluée de V1 à V2, la molarité de cette solution change selon l’équation :
M1 V1 = M2 V2
Moles de soluté dans la solution originale 1 = Moles de soluté dans la solution diluée 2
Les unités de volume doivent être les mêmes pour les deux volumes dans cette équation. En général, M1 se réfère habituellement comme la molarité initiale de la solution. V1 fait référence au volume qui est transféré. M2 se réfère à la concentration finale de la solution et V2 est le volume total final de la solution.
Souvenez-vous que le nombre de moles de soluté ne change pas lorsque plus de solvant est ajouté à la solution. En revanche, la concentration change en fonction de la quantité de solvant ajoutée. (illustration)
N’oubliez pas ce concept. Vous l’utiliserez à nouveau dans l’équilibre acide-base.
Exemple de calcul de dilution :
Comment préparer 100ml de 0.40M MgSO4 à partir d’une solution mère de 2.0M MgSO4 ?
Réponse :
Il y a deux solutions impliquées dans ce problème. Remarquez que l’on vous donne deux concentrations, mais un seul volume. La solution #1 est celle pour laquelle vous n’avez que la concentration – la solution qui se trouve déjà sur l’étagère. La solution #2 est celle pour laquelle vous avez à la fois la concentration et le volume – la solution que vous allez préparer.
Au moins jusqu’à ce que vous soyez à l’aise avec ce type de problème, il peut être utile d’écrire quels chiffres vont avec quelles lettres dans notre équation.
M1 = 2,0M MgSO4 ; V1 = inconnu
M2 = 0,40M MgSO4 ; V2 = 100ml
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