La molalidad es una medida de la concentración de un soluto en una solución. Se utiliza principalmente cuando la temperatura es un problema. La molalidad depende del volumen, pero el volumen puede cambiar cuando cambia la temperatura. La molalidad se basa en la masa del disolvente utilizado para crear la solución porque la masa no cambia cuando cambia la temperatura.
Este problema de ejemplo de molalidad muestra los pasos necesarios para calcular la molalidad de una solución dada la cantidad de soluto y la masa del disolvente.
Problema
Calcule la molalidad de una solución preparada a partir de 29.22 gramos de NaCl en 2,00 kg de agua.
Solución
La molalidad se calcula mediante la fórmula:
donde molesSOLUTO es el número de moles de soluto, en este caso NaCl
y KgSolvente es la masa en kilogramos del disolvente.
En primer lugar, calcula el número de moles de NaCl.
Utilizando una tabla periódica, las masas atómicas son:
Na = 22,99 g/mol
Cl = 35,45 g/mol
Súmalos para obtener la masa molecular del NaCl
masa molecular NaCl = 22,99 g/mol + 35.45 g/mol
masa molecular NaCl = 58,44 g/mol
Convierte los gramos a moles del NaCl
moles NaCl = 0.50 moles
Introduce esto y la masa del agua en la fórmula de molaridad
m = 0.25 moles/kg
o
m = 0,25 molal
Respuesta
La molalidad de la disolución de NaCl es 0,25 molal.
Como puedes ver, los cálculos de la molalidad son sencillos. Recuerda encontrar el número de moles de soluto y la masa del disolvente y el resto es sencillo. Si no conoces la masa de tu disolvente, a menudo conoces el volumen. Utiliza la densidad del disolvente para encontrar la masa que necesitas.