Es importante tener en cuenta que la molaridad se define como moles de soluto por litro de solución, no como moles de soluto por litro de disolvente. Esto se debe a que cuando se añade una sustancia, quizás una sal, a un volumen de agua, el volumen de la solución resultante será diferente al volumen original de alguna manera impredecible. Para evitar este problema, los químicos suelen preparar sus soluciones en matraces aforados. Se trata de matraces que tienen un cuello largo con una línea grabada que indica el volumen. El soluto (quizás una sal) se añade primero al matraz y luego se añade agua hasta que la solución alcanza la marca. Los matraces tienen una muy buena calibración, por lo que los volúmenes suelen conocerse con al menos cuatro cifras significativas.
Ejemplo nº 1 :
Cálculo de la molaridad
La ecuación para calcular la molaridad a partir de los moles y el volumen es muy sencilla. Sólo hay que dividir los moles de soluto entre el volumen de la disolución.
Molaridad (M) = moles de soluto / volumen de la disolución (en litros)
Cuál es la molaridad (con los números correctos de cifras significativas) de un 0.40 moles de NaCl disueltos en 0,250 litros?
Respuesta
Ejemplo nº 2 :
Haciendo diluciones
Una solución puede hacerse menos concentrada por dilución con disolvente. Si una solución se diluye de V1 a V2, la molaridad de esa solución cambia según la ecuación:
M1 V1 = M2 V2
Moles de soluto en la solución original 1 = Moles de soluto en la solución diluida 2
Recuerda que el número de moles de soluto no cambia cuando se añade más disolvente a la solución. La concentración, sin embargo, sí cambia con la cantidad de disolvente añadida. (ilustración)
No olvides este concepto. Lo volverás a utilizar en el equilibrio ácido-base.
Ejemplo de cálculo de dilución:
¿Cómo se preparan 100 ml de MgSO4 0,40M a partir de una solución madre de MgSO4 2,0M?
Respuesta:
Hay dos soluciones involucradas en este problema. Observe que se le dan dos concentraciones, pero sólo un volumen. La solución #1 es aquella para la que sólo tienes la concentración – la solución que ya está en el estante. La solución #2 es aquella para la que tienes tanto la concentración como el volumen – la solución que vas a preparar.
Al menos hasta que te sientas cómodo con este tipo de problemas, puede ser útil escribir qué números van con qué letras en nuestra ecuación.
M1 = 2.0M MgSO4 ; V1 = desconocido
M2 = 0.40M MgSO4 ; V2 = 100ml