En otros videos hemos hablado de la idea de que incluso para un elemento dado se pueden tener diferentes versiones de ese elemento y llamamos a esas diferentes versiones isótopos y cada isótopo de un elemento puede tener una masa atómica diferente y eso se deriva de la idea de que si es un elemento dado va a tener el mismo número de protones pero podría tener un número diferente de neutrones. Una pregunta que te has hecho es cómo los químicos han sido capaces de averiguar cuáles son los diferentes isótopos de un elemento y su abundancia relativa, qué porcentaje de un elemento que encontramos en el universo es del isótopo A en comparación con el isótopo B, y la respuesta a tu pregunta es que utilizan una técnica conocida como espectrometría de masas. …se oye la palabra «espectroscopia de masas» y se refiere esencialmente a la misma idea. Esta técnica consiste en poner un poco de muestra aquí, digamos que estamos hablando de circonio en este ejemplo… …y lo calientas para tener un montón de circonio flotando alrededor… …y luego lo bombardeas con un montón de electrones… …y lo que hace el bombardeo de electrones es… puede eliminar los electrones de los átomos de la muestra y puede ionizarlos y al ionizar algunos de los átomos ahora tienen carga y debido a que tienen carga pueden ser acelerados a través de estas placas eléctricas, así que ahora tienes estos iones en este caso de circonio moviéndose muy rápidamente a través de esta cámara y luego entran en un campo magnético y un campo magnético un fuerte campo magnético puede doblar la ruta puede desviar iones con carga para una carga dada la fuerza de la desviación será la misma pero si tienes una masa más grande vas a ser desviado menos y si tienes una masa más baja vamos a ser desviados más y entonces lo que ves aquí son los diferentes isótopos siendo desviados diferentes cantidades mientras van a través del campo magnético y entonces tienes el detector y en diferentes puntos del detector detectarás cada uno de Estos isótopos y mientras más iones golpeen cierta parte del detector, significa que hay más de ese tipo de isótopo en la naturaleza y entonces se puede generar un gráfico que se parece a este donde se ve en el eje horizontal a veces se ve etiquetado como masa atómica y aquí está en unidades de masa atómica unificada y se puede ver cuando se pone el circonio a través del espectrómetro de masas como este, se obtiene un poco que tiene un número de masa de 96. que tiene un número de masa de 96, tienes un poco más que tiene un número de masa de 94, 92 y 91, y la mayoría del circonio por encima del 50 por ciento tiene un número de masa de 90. Ahora, en otros casos, no lo verás sólo en términos de masa atómica dada en unidades de masa atómica unificadas, a veces en este eje horizontal lo darán en términos de masa a la relación de carga, donde la masa es la masa, pero luego la carga es esencialmente la carga de los iones. en un caso en el que la carga es 1, por ejemplo, si quitas un electrón de los átomos y tienes una carga más 1, entonces la relación masa/carga sería lo mismo que la masa atómica medida en unidades de masa atómica unificada, si tus iones tienen una carga diferente, entonces tendrías que hacer el ajuste apropiado, pero en una clase de química introductoria la mayoría de las veces obtendrás las cosas en términos de masa atómica directa.Si obtienes algo en términos de masa y carga, sólo para asegurarte de que si la carga es, por ejemplo, más 2, hagas el ajuste apropiado para las masas, pero esto de aquí te dirá los diversos isótopos y te dirá su abundancia, y todo viene de este proceso de ionización de esos átomos. proceso de ionizar esos átomos, acelerándolos y desviándolos a través de un campo magnético, y los iones que tienen una mayor relación masa/carga serán desviados menos, y los iones que tienen una menor relación masa/carga serán desviados más, y puedes usar esa información para hacer un gráfico como este.