¡Es hora de celebrar algunos fuegos artificiales! Con este experimento de bicarbonato de sodio y vinagre traemos la emoción de los fuegos artificiales a nuestras lecciones con una emocionante reacción química que los niños de todas las edades disfrutarán. Hemos incluido lecciones sencillas, además de extensiones que se adentran en una química fascinante (con un poco de matemáticas) para aprender a medir las reacciones químicas.
Ciencias de verano – Midiendo una reacción química
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Ver los fuegos artificiales es una actividad de celebración popular a través de muchas culturas como punto culminante de muchos festivales y celebraciones. Hoy capturamos esa magia con un pequeño experimento con bicarbonato de sodio y vinagre.
Convierte fácilmente esto en un experimento para celebrar cualquier evento ajustando los colores de tu purpurina y el molde, o simplemente utiliza un arco iris de colores y celebra sólo porque la ciencia es impresionante!
Bicarbonato de sodio y vinagre
Esta no es ni mucho menos la primera vez que hacemos un experimento con bicarbonato de sodio (también conocido como bicarbonato) y vinagre. La reacción burbujeante y eruptiva es fácil, económica y muy divertida.
¡Aprende más! Consulta más reacciones con bicarbonato y vinagre aquí.
La ciencia
Cuando hacemos alguna de estas actividades me encanta hablar de la ciencia y de la reacción mientras la hacemos. Siempre me sorprenden las increíbles y curiosas mentes de los niños, y las reflexivas e interesantes preguntas que hacen mientras hacemos ciencia juntos.
Esta actividad explora la popular reacción del bicarbonato de sodio y el vinagre, que es una simple reacción química ácido-base. El vinagre o ácido acético tiene la fórmula química CH3COOH . El bicarbonato de sodio es una base también conocida como bicarbonato de sodio y tiene la fórmula química NaHCO3 . Durante esta reacción los productos son acetato de sodio ( C2H3NaO2 ). El acetato de sodio está formado por 1 ion de sodio, 2 átomos de carbono, 3 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno. Los otros productos son agua ( H2O ) y dióxido de carbono ( CO2 ). El dióxido de carbono es el gas que provoca el burbujeo durante la reacción.
Fórmula química del bicarbonato de sodio y el vinagre
C2H4O2 + NaHCO3 -> NaC2H3O2 + H2O + CO2
vinagre + bicarbonato de sodio -> acetato de sodio + agua + dióxido de carbono
Suministros
Para este experimento necesitarás:
Bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)
Vinagre
Cortadores de galletas tipo estrella
Brillantina roja, azul y plateada*
Cuchara
Pequeña botella exprimible, jeringa o pipeta (para el vinagre)
Cubeta o plato grande
Cubierta de plástico para la mesa (opcional)
*Una nota sobre la purpurina – La purpurina se ha convertido en algo muy controvertido debido a los impactos negativos sobre el medio ambiente, pero sé que a muchos de vosotros os sigue gustando un poco de brillo en vuestros proyectos. Cuando se trata de la purpurina, creo que siempre es opcional. Ninguno de mis proyectos la requiere. Pero si decides que quieres un poco de brillo y resplandor en tus creaciones, te recomiendo encarecidamente que utilices una purpurina biodegradable. Hay muchas opciones fantásticas disponibles. A continuación se han proporcionado enlaces a algunas opciones estupendas.
Dependiendo de la edad y la capacidad de tus hijos, también puedes proporcionarles equipo de protección como gafas de seguridad (¡nadie quiere que le entre vinagre en el ojo!) o guantes (el vinagre en las uñas colgadas o los pequeños cortes pueden doler).
Siempre haz estos experimentos bajo la supervisión responsable de un adulto.
Direcciones
Si es necesario, coloca un mantel o un plástico sobre la mesa para protegerla y ponte cualquier equipo de seguridad.
Llena tu botella exprimible con vinagre, o prepara un pequeño cuenco con vinagre si vas a utilizar jeringuilla o pipeta. Ponga a un lado.
Coloca los cortadores de galletas en la bandeja o plato grande.
Añade aproximadamente una cucharada colmada de bicarbonato en el cortador de galletas. Aplástalo un poco con la cuchara.
Espolvorea la parte superior del bicarbonato de sodio con tus chispitas. O para una sorpresa divertida, añade las grajeas, y luego añade un poco de bicarbonato de sodio en la parte superior de las grajeas para ocultarlas. De esta manera se revelarán por la reacción.
Ahora añade con cuidado unas gotas de vinagre. Empieza despacio para que puedas ver realmente la reacción. Añade más vinagre según sea necesario para continuar la reacción.
¡La purpurina le da un efecto pirotécnico y chispeante muy chulo!
Escucha con atención, ¿qué oyes? También puedes escuchar la reacción en nuestro vídeo. Qué crees que está haciendo ese ruido?
¡Consejo profesional! Añade un poco de jabón para platos en el interior del cortador de galletas con el bicarbonato de sodio. Añadir esta variable extra, el jabón, realmente añadirá a las burbujas y la erupción. Pregunte a sus hijos por qué creen que esto sucede.
Aumentando el aprendizaje
Ahora que hemos hecho el experimento básico, vamos a aumentar el aprendizaje un poco con una idea de extensión que pondrá a trabajar el pensamiento crítico y las habilidades de razonamiento deductivo de nuestros jóvenes científicos.
Medición de la reacción química
Coloca tu cortador de galletas de estrella en un pequeño bol o plato que puedas colocar en una balanza de cocina. Pesa el plato y el cortador de galletas juntos y anota el peso. Ahora añade una cucharada de bicarbonato de sodio y anota el peso total y final. Este número lo necesitarás dentro de un momento.
Ahora coloca una taza pequeña en la balanza. Anote el peso de la taza.
Agrega 50 mL de vinagre al vaso. Anota el nuevo peso. Ahora calcula el peso del vinagre sin el vaso de la misma manera que calculamos el peso del bicarbonato en la actividad extra. Anota este número.
¡Hora de las matemáticas! Ahora suma el peso del vinagre sin la taza al peso total del plato con el cortador de galletas y el bicarbonato de sodio. Esa es la masa inicial total de tu reacción química. ¡Anota este número!
Inicia la reacción vertiendo el vinagre sobre el bicarbonato y observa la reacción.
Una vez que la reacción esté completamente terminada, y ya no veas burbujas, coloca el plato en la balanza y toma una medida final.
Compara la masa inicial de la reacción química con la masa final. Cómo han cambiado las cifras? Qué crees que ha provocado este cambio de masa? A dónde fue a parar la masa que faltaba?
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