Guinguette Marais Poitevin

Datos de termoquímica de reacción

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Datos compilados como se indica en los comentarios:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias

Nota: Por favor, considere el uso de thereaction search para esta especie. Esta página permite la búsqueda de todas las reacciones que implican esta especie. También está disponible un formulario de búsqueda general de reacciones. Las futuras versiones de este sitio pueden basarse en páginas de búsqueda de reacciones en lugar de las pantallas de reacciones enumeradas que se ven a continuación.

Reacciones individuales

ClO4- + = HClO4

Por fórmula: ClO4- + H+ = HClO4

ClO4- + = (ClO4- – )

Por fórmula: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)

Tipo de enlace: Enlace de hidrógeno (ion negativo al hidruro)

ClO4- + = (ClO4- – )

Por fórmula: ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)

Energía libre de reacción

.

Datos energéticos de iones en fase gaseosa

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Datos compilados por: John E. Bartmess

Afinidad de electrones de especies neutras

Reacciones de protonación

ClO4- + = HClO4

Por fórmula: ClO4- + H+ = HClO4

Datos de agrupación de iones

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Datos compilados como se indica en los comentarios:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) y Sharon G. Lias

Nota: Por favor, considere usar la búsqueda de acciones para esta especie. Esta página permite la búsqueda de todas las reacciones que implican esta especie. Las búsquedas pueden limitarse a las reacciones de agrupación de iones. También está disponible un formulario de búsqueda de reacciones generales.

Reacciones de agrupación

ClO4- + = (ClO4- – )

Por fórmula: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)

Tipo de enlace: Enlace de hidrógeno (ion negativo al hidruro)

ClO4- + = (ClO4- – )

Por fórmula: ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)

Energía libre de reacción

.

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Meyer and Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heats of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.

Marcus, 1987
Marcus, Y.,The Thermodynamics of Solvation of Ions. 2. The Enthalpy of Hydration at 298.15K,J. Chem. Soc. Farad. Trans. I, 1987, 83, 2, 339, https://doi.org/10.1039/f19878300339.

Mallouk, Rosenthal, et al., 1984
Mallouk, T.E.; Rosenthal, G.L.; Muller, G.; Brusasco, R.; Bartlett, N.,Fluoride ion affinities of GeF4 and BF4 from thermodynamic and structural data for (SF2)2GeF6, ClO2GeF5, and ClO2BF4,Inorg. Chem, 1984, 23, 3167.

Finch, Gates, et al., 1977
Finch, A.; Gates, P.N.; Peake, S.J.,Thermochemistry of polyhalides. III. Cesio y rubidio tetrachloroiodates,J. Inorg. Nucl. Chem., 1977, 39, 2135.

Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.

Banic and Iribarne, 1985
Banic, C.M.; Iribarne, J.V.,Equilibrium Constants for Clustering of Neutral Molecules about Gaseous Ions,J. Chem. Phys., 1985, 83, 12, 6432, https://doi.org/10.1063/1.449543.

Wang y Wang, 2000
Wang, X.B.; Wang, L.S.,The electronic structure and electron affinities of higher chlorine oxide radicals ClOx (x=2-4) from photoelectron spectroscopy of ClOx- anions,J. Chem. Phys., 2000, 113, 24, 10928-10933, https://doi.org/10.1063/1.1326067.

Notas

Ir a: Inicio, Datos de termoquímica de reacción, Datos de energética iónica en fase gaseosa, Datos de agrupación de iones, Referencias

• Símbolos utilizados en este documento:
  

  EAneutro	Afinidad de los electrones de las especies neutras
  Temperatura
  ΔrG°	Energía libre de reacción en condiciones estándar	ΔrH°	Entalpía de reacción en condiciones estándar

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