- Fórmula: ClO3-
- Peso molecular: 83.452
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- Datos de termoquímica de reacción
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Datos de termoquímica de reacción
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Datos recopilados por: John E. Bartmess
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Reacciones individuales
(ClO3- – = (ClO3- – 2
)
Por fórmula: (ClO3- – H2O) + H2O = (ClO3- – 2H2O)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario | ΔrH° | 49.0 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gaseosa; T: 293 K. ΔSaff aprox. 24 cal/mol-K |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 19.7 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gaseosa; T: 293 K. ΔSaff aprox. 24 cal/mol-K |
ClO3- + = HClO3
Por fórmula: ClO3- + H+ = HClO3
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario | ΔrH° | 1310. ± 14. | kJ/mol | IMRB | Meyer y Kass, 2010 | fase gas | ΔrH° | <1300. ± 50. | kJ/mol | D-EA | Alekseev, Fedorova, et al, 1983 | fase gaseosa; A partir de ClO3F |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 1284. ± 16. | kJ/mol | H-TS | Meyer y Kass, 2010 | fase gaseosa |
ClO3- + = (ClO3- –
)
Por fórmula: ClO3- + H2O = (ClO3- – H2O)
| Cantidad | Valor | Unidades | Método | Referencia | Comentario | ΔrH° | 55.2 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gaseosa; T: 293 K. ΔSaff aprox. 24 cal/mol-K |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 25.9 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gaseosa; T: 293 K. ΔSaff aprox. 24 cal/mol-K |
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Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Meyer y Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heats of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Alekseev, Fedorova, et al., 1983
Alekseev, V.I.; Fedorova, L.I.; Baluev, A.V.,Mass Spectrometric Study of Thermochemical Characteristics of Perchloryl Fluoride and its Decomposition Product Chlorosyl Fluoride, Izv. Akad. Nauk SSR Ser. Khim. 1084, 1983.
Notas
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- Símbolos utilizados en este documento:
ΔrG° Energía libre de reacción en condiciones estándar ΔrH° .
Entalpía de reacción en condiciones estándar - Datos de la base de datos de referencia estándar del NIST 69:NIST Chemistry WebBook
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