Hay pocas excepciones a la regla del octeto.
Dos electronesEditar
La principal excepción a la regla es el hidrógeno, que se encuentra en su energía más baja cuando tiene dos electrones en su capa de valencia. El helio (He) es similar en el sentido de que, también, sólo tiene espacio para dos electrones en su única capa de valencia.
El hidrógeno y el helio sólo tienen una capa de electrones. La primera capa tiene sólo un orbital s y ningún orbital p, por lo que sólo tiene dos electrones. Por lo tanto, estos elementos son más estables cuando tienen dos electrones. Ocasionalmente se verá hidrógeno sin electrones, pero el H+ es mucho menos estable que el hidrógeno con uno o dos electrones.
El litio, con tres protones y electrones, es más estable cuando cede un electrón.
Menos que un octetoEditar
Otras excepciones notables son el aluminio y el boro, que pueden funcionar bien con seis electrones de valencia. Considere el BF3. El boro comparte sus tres electrones con tres átomos de flúor. Los átomos de flúor siguen la regla del octeto, pero el boro sólo tiene seis electrones. Aunque los átomos con menos de un octeto pueden ser estables, normalmente intentarán formar un cuarto enlace para conseguir ocho electrones. El BF3 es estable, pero formará BF4- cuando sea posible. La mayoría de los elementos a la izquierda del grupo del carbono tienen tan pocos electrones de valencia que se encuentran en la misma situación que el boro: son deficientes en electrones. Los elementos deficientes en electrones a menudo muestran enlaces metálicos en lugar de covalentes.
Más que un octetoEditar
En el Periodo 3, los elementos del lado derecho de la tabla periódica tienen orbitales d vacíos. Los orbitales d pueden aceptar electrones, permitiendo que elementos como el azufre, el cloro, el silicio y el fósforo tengan más de un octeto. Se pueden formar compuestos como el PCl5 y el SF6. Estos compuestos tienen 10 y 12 electrones alrededor de sus átomos centrales, respectivamente.
Incluso el paladio tiene 18 electrones en su capa de valencia
Números imparesEditar
Algunos elementos, especialmente el nitrógeno, tienen un número impar de electrones y forman compuestos algo estables. El óxido nítrico tiene la fórmula NO. No importa cómo se repartan los electrones entre los átomos de nitrógeno y oxígeno, no hay manera de que el nitrógeno tenga un octeto. En su lugar, tendrá siete electrones. Una molécula con un electrón no apareado se llama radical libre y los radicales son muy reactivos, tanto que muchos de ellos sólo existen durante una fracción de segundo. En cuanto a los radicales, el NO y el NO2 son muy estables. A bajas temperaturas, el NO2 reacciona consigo mismo para formar N2O4, su dímero, que no es un radical.
| El dióxido de nitrógeno tiene un electrón no apareado. (Nótese la carga positiva sobre la N). |