- Formule : ClO3-
- Poids moléculaire : 83.452
- Informations sur cette page :
- Données sur la thermochimie de réaction
- Notes
- Autres données disponibles :
- Données énergétiques des ions en phase gazeuse
- Données de regroupement des ions
- Options:
- Commutation en unités caloriques
Données de thermochimie de réaction
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Données compilées par : John E. Bartmess
Note : Veuillez envisager d’utiliser la recherche par action pour cette espèce. Cette page permet de rechercher toutes les réactions impliquant cette espèce. Un formulaire de recherche générale des réactions est également disponible. Les futures versions de ce site pourront s’appuyer sur des pages de recherche de réaction à la place des affichages de réaction énumérés vus ci-dessous.
Réactions individuelles
(ClO3- – = (ClO3- – 2
)
Par formule : (ClO3- – H2O) + H2O = (ClO3- – 2H2O)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.0 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K | Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 19.7 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K |
ClO3- + = HClO3
Par formule : ClO3- + H+ = HClO3
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1310. ± 14. | kJ/mol | IMRB | Meyer et Kass, 2010 | phase gazeuse |
| ΔrH° | <1300. ± 50, | kJ/mol | D-EA | Alekseev, Fedorova, et al, 1983 | phase gazeuse ; De ClO3F | Quantités | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 1284. ± 16. | kJ/mol | H-TS | Meyer et Kass, 2010 | phase gazeuse |
ClO3- + = (ClO3- –
)
Selon la formule : ClO3- + H2O = (ClO3- – H2O)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 55.2 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K | Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 25.9 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K |
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Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T. ; Klassen, J.S. ; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Meyer et Kass, 2010
Meyer, M.M. ; Kass, S.R.,Acidités expérimentales et théoriques en phase gazeuse, énergies de dissociation des liaisons et chaleurs de formation de HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Alekseev, Fedorova, et al., 1983
Alekseev, V.I. ; Fedorova, L.I. ; Baluev, A.V.,Étude par spectrométrie de masse des caractéristiques thermochimiques du fluorure de perchloryle et de son produit de décomposition, le fluorure de chlorosyle, Izv. Akad. Nauk SSR Ser. Khim. 1084, 1983.
Notes
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- Symboles utilisés dans ce document :
ΔrG° Énergie libre de réaction dans les conditions normales ΔrH° .
Enthalpie de la réaction dans des conditions standard - Données de la base de données de référence standard du NIST 69 :NIST Chemistry WebBook
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