- Formule : ClO4-
- Poids moléculaire : 99.451
- Informations sur cette page :
- Données sur la thermochimie de réaction
- Données sur l’énergétique des ions en phase gazeuse
- Données sur le regroupement des ions
- Notes
- Options :
- Commutation en unités basées sur les calories
Données de thermochimie de réaction
Aller à : Haut de page, Données sur l’énergétique ionique en phase gazeuse, Données sur le regroupement des ions, Références, Notes
Compilation des données copyrightpar le secrétaire américain au Commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.
Données compilées comme indiqué dans les commentaires :
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) et Sharon G. Lias
Note : Veuillez envisager d’utiliser la recherche par action pour cette espèce. Cette page permet de rechercher toutes les réactions impliquant cette espèce. Un formulaire de recherche générale des réactions est également disponible. Les futures versions de ce site pourront s’appuyer sur des pages de recherche de réaction à la place des affichages de réaction énumérés vus ci-dessous.
Réactions individuelles
ClO4- + = HClO4
Par formule : ClO4- + H+ = HClO4
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer et Kass, 2010 | phase gazeuse ; B |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Acide | Marcus, 1987 | phase gazeuse ; L’acidité semble trop forte d’environ 10 kcal/mol. D’autres énergies de réseau ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sont également trop stables pour les anions.; B |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | phase gazeuse ; L’acidité semble trop forte d’environ 10 kcal/mol. D’autres énergies de réseau ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sont également trop stables pour les anions. ; B |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Par formule : ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Type de liaison : Liaison hydrogène (ion négatif à l’hydrure)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire | ΔrH° | 49.4 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K ; B |
|---|---|---|---|---|---|
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 20.1 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K ; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Par formule : ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic et Iribarne, 1985 | phase gazeuse ; B |
Énergie libre de réaction
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic et Iribarne, 1985 | phase gazeuse ; champs électriques ; M |
Données énergétiques des ions en phase gazeuse
Aller à : Haut de page, Données sur la thermochimie des réactions, Données sur le regroupement des ions, Références, Notes
Compilation des données copyrightpar le secrétaire américain au commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.
Données compilées par : John E. Bartmess
Affinité électronique des espèces neutres
| EAneutre (eV) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|
| 5.25 ± 0,10 | LPES | Wang et Wang, 2000 | Énergie de détachement vertical : 5,5±0,1 eV. DHf acide : voir Meyer et Kass, 2010 |
Réactions de protonation
ClO4- + = HClO4
Par formule : ClO4- + H+ = HClO4
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer et Kass, 2010 | phase gazeuse |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Acide | Marcus, 1987 | phase gazeuse ; l’acidité semble trop forte d’environ 10 kcal/mol. D’autres énergies de réseau ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sont également trop stables pour les anions. |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | phase gazeuse ; L’acidité semble trop forte d’environ 10 kcal/mol. D’autres énergies de réseau ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) sont également trop stables pour les anions. |
Données de regroupement d’ions
Voir : Haut de page, Données sur la thermochimie des réactions, Données sur l’énergétique des ions en phase gazeuse, Références, Notes
Compilation des données copyrightpar le secrétaire américain au Commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.
Données compilées comme indiqué dans les commentaires :
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) et Sharon G. Lias
Note : Veuillez envisager d’utiliser la recherche par action pour cette espèce. Cette page permet de rechercher toutes les réactions impliquant cette espèce. Les recherches peuvent être limitées aux réactions de regroupement d’ions. Un formulaire de recherche de réaction générale est également disponible.
Réactions de regroupement
ClO4- + = (ClO4- –
)
Par formule : ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Type de liaison : Liaison hydrogène (ion négatif à l’hydrure)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire | ΔrH° | 49.4 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K ; B |
|---|---|---|---|---|---|
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 20.1 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | phase gazeuse ; T : 293 K. ΔSaff approx. 24 cal/mol-K ; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Selon la formule : ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic et Iribarne, 1985 | phase gazeuse ; B |
Énergie libre de réaction
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic et Iribarne, 1985 | phase gazeuse ; champs électriques ; M |
Voir : Haut de page, Données sur la thermochimie des réactions, Données sur l’énergétique des ions en phase gazeuse, Données sur le regroupement des ions, Notes
Compilation des données copyrightpar le secrétaire américain au Commerce au nom des États-Unis.Tous droits réservés.
Meyer et Kass, 2010
Meyer, M.M. ; Kass, S.R.,Acidités expérimentales et théoriques en phase gazeuse, énergies de dissociation des liaisons et chaleurs de formation de HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Marcus, 1987
Marcus, Y.,La thermodynamique de la solvatation des ions. 2. L’enthalpie d’hydratation à 298,15K,J. Chem. Soc. Farad. Trans. I, 1987, 83, 2, 339, https://doi.org/10.1039/f19878300339.
Mallouk, Rosenthal, et al., 1984
Mallouk, T.E. ; Rosenthal, G.L. ; Muller, G. ; Brusasco, R. ; Bartlett, N.,Fluoride ion affinités of GeF4 and BF4 from thermodynamic and structural data for (SF2)2GeF6, ClO2GeF5, and ClO2BF4,Inorg. Chem. 1984, 23, 3167.
Finch, Gates, et al., 1977
Finch, A. ; Gates, P.N. ; Peake, S.J.,Thermochimie des polyhalides. III. Tétrachloroiodates de césium et de rubidium,J. Inorg. Nucl. Chem, 1977, 39, 2135.
Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T. ; Klassen, J.S. ; Kebarle, P.,Énergies libres d’hydratation en phase gazeuse sur les anions de certains oxoacides de C, N, S, P, Cl et I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Banic et Iribarne, 1985
Banic, C.M. ; Iribarne, J.V.,Constantes d’équilibre pour l’agglomération de molécules neutres autour d’ions gazeux,J. Chem. Phys., 1985, 83, 12, 6432, https://doi.org/10.1063/1.449543.
Wang et Wang, 2000
Wang, X.B. ; Wang, L.S.,La structure électronique et les affinités électroniques des radicaux d’oxyde de chlore supérieurs ClOx (x=2-4) à partir de la spectroscopie photoélectronique des anions ClOx-,J. Chem. Phys., 2000, 113, 24, 10928-10933, https://doi.org/10.1063/1.1326067.
Notes
Voir : Haut de page, Données sur la thermochimie des réactions, Données sur l’énergétique des ions en phase gazeuse, Données sur le regroupement des ions, Références
- Symboles utilisés dans ce document :
EAneutre Affinité électronique des espèces neutres T Température ΔrG° Énergie libre de la réaction. dans des conditions standard ΔrH° Enthalpie de la réaction dans des conditions standard - Données de la base de données de référence standard du NIST 69 :NIST Chemistry WebBook
- Le National Institute of Standards and Technology (NIST)fait ses meilleurs efforts pour fournir une copie de haute qualité de laBase de données et pour vérifier que les données qu’elle contient ont été sélectionnées sur la base d’un jugement scientifique solide.Toutefois, le NIST ne donne aucune garantie à cet effet et ne peut être tenu responsable de tout dommage pouvant résulter d’erreurs ou d’omissions dans la base de données.
- Support client pour les produits de données de référence standard du NIST.