Dus laten we verder gaan en praten over chemisch evenwicht en laten we eerst een soort van doen een breed overzicht door te definiëren wat we bedoelen met chemisch evenwicht. Het eerste belangrijke ding om op te merken is dat we het hier alleen hebben over een gesloten systeem. In een ander deel zullen we het evenwicht behandelen van systemen die open zijn naar de omgeving. Dus als we evenwicht zeggen, zeggen we dat er reactanten naar producten gaan, onthoud dat evenwicht wordt aangegeven door het feit dat we een dubbele pijl hebben, wat betekent dat de snelheid van een voorwaartse reactie, dus de snelheid waarmee reactanten in producten veranderen, gelijk is aan de snelheid waarmee producten in reactanten veranderen. Oké, een paar belangrijke punten over chemisch evenwicht zijn dat de concentratie van de reactanten en de concentratie van de producten niet veranderen met de tijd. Dus als we zeggen dat de voorwaartse reactie gelijk is aan de achterwaartse reactie, zeggen we niet dat de concentraties van de reagentia en de producten noodzakelijkerwijs gelijk zijn, maar dat de concentraties niet veranderen met de tijd als ze eenmaal een evenwicht hebben bereikt. Dus door dat te zeggen lijkt het alsof de reactie is gestopt, dus in gesloten systemen zijn ze altijd in of na evenwicht, en misschien het belangrijkste is dat bij evenwicht de verhouding van de reactanten en de producten gelijk is aan de constante. ké, laten we dit laatste een beetje meer in detail behandelen. Laten we aannemen dat we een eenvoudige reactie hebben waarbij a, de reactanten, in evenwicht zijn met 2 mol b, en waar de producten zijn. En als we dit opsplitsen in 2 afzonderlijke componenten, kijken we naar de voorwaartse reactie, dus de reactie waarbij a 2 mol b gaat vormen, hebben we een snelheidsconstante van f voor de voorwaartse snelheid en als we de snelheidsvergelijking daarvoor schrijven, zou je zien dat de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan f maal de concentratie van a. We noemen dat voor reactiesnelheden afhankelijk is van de concentratie van de reagentia, niet van de producten. Dus dan voor dezelfde vergelijking 2 voor de achterwaartse reactie zouden we hebben, wat hier verschijnt is onze producten, maar hier als we het uitschrijven afzonderlijk het is aan de kant van onze reactanten dus 2 mols van b met de zaak r dus het tarief voor de achterwaartse reactie die een dus dan ons tarief zou zijn tarief van sub r is gelijk aan zaak van r keer de concentratie van b in het kwadraat te onthouden dat deze coëfficiënt betekent dat het moet, moet u de concentratie kwadraat.
En als dit toevallig een 3 voor is geweest, zou je het kwadraat zo verder en zo verder. Dus dan is evenwicht, de definitie van evenwicht is dat de voorwaartse reactie, dus de snelheid waarmee 2b wordt gevormd gelijk is aan de snelheid waarmee a wordt gevormd. Dus hier is de voorwaartse reactie gelijk aan de achterwaartse reactie. Dus als we dat zouden uitwerken en het in termen van evenwicht zouden schrijven, zouden we in principe een constante oplossen en dus zouden we hier oplossen en zeggen b in het kwadraat over de concentratie van b is in het kwadraat over de concentratie van a is gelijk aan geval van f over geval van r en dat, dat zou gelijk zijn aan een of andere constante en het zou in het volgende segment te weten komen dat dit de evenwichtsconstante is. Dus in principe kan de evenwichtstoestand worden bereikt vanuit beide richtingen, hetzij van reactanten hier naar producten of producten terug naar reactanten. Laten we eens kijken naar een grafische voorstelling hiervan, dus hier op de y-as heb ik concentratie in mols per liter en dan langs de x-as heb ik tijd met toenemende tijd die naar rechts gaat. it is mijn punt. Dus als we hiernaar kijken en u herinnert zich dat de reactie a b ging vormen, dus hier concentraties ziet u dat we begonnen met voorwaarts gaan we begonnen met a rechts dus onze reactanten, we beginnen te verliezen de concentratie van onze reactanten begint te dalen als de concentratie van onze producten b begint te stijgen en op een gegeven moment worden ze gelijk en dat is wanneer we weten dat we een evenwicht hebben bereikt.
Op dezelfde manier kunnen we dat bekijken op basis van gewicht, hier op onze y-as en tijd op onze x-as en weer het 0-punt dus onthoud weer dat a onze reactanten waren en dus zien we dat de snelheid hier hoog begint en begint af te nemen naarmate de snelheid waarmee ons product b wordt gevormd begint toe te nemen totdat ze allebei gelijk worden en een evenwicht is bereikt zodat je kunt zien dat de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan de snelheid van de achterwaartse reactie. En dat is de definitie van chemisch evenwicht.