Molaliteit is een maat voor de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing. Het wordt vooral gebruikt wanneer de temperatuur een probleem is. Molariteit is afhankelijk van het volume, maar het volume kan veranderen als de temperatuur verandert. Molaliteit is gebaseerd op de massa van het oplosmiddel dat is gebruikt om de oplossing te maken, omdat de massa niet verandert als de temperatuur verandert.
Dit molaliteitsvoorbeeld toont de stappen die nodig zijn om de molariteit van een oplossing te berekenen, gegeven de hoeveelheid opgeloste stof en de massa van het oplosmiddel.
Probleem
Bereken de molaliteit van een oplossing bereid uit 29.22 gram NaCl in 2,00 kg water.
Oplossing
Molariteit wordt berekend met de formule:
waarbij molSOLUTE het aantal mol van het oplosmiddel is, in dit geval NaCl
en KgSolvent de massa in kilogram van het oplosmiddel.
Bereken eerst het aantal mol NaCl.
Gebruik makend van een periodiek systeem, zijn de atoommassa’s:
Na = 22,99 g/mol
Cl = 35,45 g/mol
Tel ze bij elkaar op om de molecuulmassa van NaCl te krijgen
moleculaire massa NaCl = 22,99 g/mol + 35.45 g/mol
moleculaire massa NaCl = 58,44 g/mol
Omreken grammen naar mol van de NaCl
mol NaCl = 0.50 mollen
Plug dit en de massa van het water in de molariteitsformule
m = 0.25 mol/kg
of
m = 0,25 molal
Antwoord
De molaliteit van de NaCl-oplossing is 0,25 molal.
Zoals je ziet, zijn berekeningen voor molaliteit eenvoudig. Denk eraan het aantal mol oplosmiddel en de massa van het oplosmiddel te vinden en de rest is eenvoudig. Als je de massa van je oplosmiddel niet kent, ken je vaak wel het volume. Gebruik de dichtheid van het oplosmiddel om de massa te vinden die je nodig hebt.