Titrações
Em ácidos fortes + bases fortes, o pH muda lentamente no início, rapidamente através do ponto de equivalência de pH=7, e depois abranda novamente. Se estiver a ser titulado num ácido forte, o pH irá subir à medida que a base lhe for adicionada. Inversamente, se estiver numa base forte, o pH irá descer à medida que se adiciona ácido.
- Em ácidos fortes + bases fracas, o pH muda lentamente no ponto de equivalência e o pH é igual ao pKa do ácido. O pH é inferior a 7,
- Para o ácido fraco + base forte, o pH é superior a 7 no ponto de equivalência.
- Se sobrar ácido forte ou base forte após o ponto de equivalência, isto pode ser utilizado para encontrar o pH da solução.
Nextra, vejamos o ácido sulfúrico. Este ácido poliprótico único é o único a ser completamente desprotonificado após o primeiro passo:
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P>Agora vamos tentar algo um pouco mais difícil. A ionização do ácido fosfórico (três reacções de dissociação desta vez) pode ser escrita da seguinte forma:
P>Iniciar com H3PO4:
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P> Por isso, a partir destas reacções acima podemos ver que são necessários três passos para remover completamente o ião H+. Isto também significa que esta reacção irá produzir três pontos de equivalência. As Bases Polipróticas são bases que podem aceitar pelo menos um ião H+, ou próton, nas reacções ácido-base.
| Fórmula | Base Forte/ Fraca | ||
|---|---|---|---|
| Phosphate ion | PO43- | Weak | Triprotic |
| Sulfate ion | SO42- | Muito fraco | Diprotic |
| Ião de carbono | CO32- | Strong | Diprotic |
Primeiro, começar com a reacção A3- + H2O ? HA2- + OH-
Kb1= /=KW/Ka3
Então, ligamos os produtos sobre os reagentes:
HA2- + H2O ? H2A- + OH-
Kb2 = /=KW/Ka2
Finalmente, ficamos com a terceira dissociação, ou Kb3:
H2A- + H2O ? H3A + OH-
Kb3 = /=KW/Ka1