Está na hora de alguns fogos de artifício comemorativos! Com esta experiência de bicarbonato de sódio e vinagre trazemos a excitação dos fogos de artifício para as nossas aulas com uma reacção química excitante que as crianças de todas as idades irão apreciar. Incluímos lições simples, mais extensões que entram em alguma química fascinante (com um pouco de matemática) para aprender a medir as reacções químicas.
Ciência de Verão – Medir uma Reacção Química
O que irá descobrir neste artigo!
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p>Vendo o fogo de artifício é uma actividade celebrativa popular através de muitas culturas como um ponto alto de muitos festivais e celebrações. Hoje estamos a capturar essa magia com uma pequena experiência com bicarbonato de sódio e vinagre.
Fácilmente transformamos isto numa experiência para celebrar qualquer evento, ajustando as cores do seu brilho e molde, ou simplesmente usar um arco-íris de cores e celebrar só porque a ciência é fantástica!
Bicarbonato de sódio e Vinagre
Esta é longe de ser a primeira vez que fazemos uma experiência com bicarbonato de sódio (aka bicarbonato de sódio) e vinagre. A reacção borbulhante, em erupção, é fácil, amigável ao orçamento, e muito divertida.
Saiba mais! Veja mais reacções de bicarbonato de sódio e vinagre aqui.
A Ciência
Quando fazemos alguma destas actividades, adoro falar sobre a ciência e a reacção tal como a fazemos. Surpreende-me sempre as mentes incríveis e curiosas das crianças, e as perguntas atenciosas e interessantes que fazem enquanto fazemos ciência em conjunto.
Esta actividade explora a popular reacção de bicarbonato de sódio e vinagre, que é uma simples reacção química ácido-base. O vinagre ou ácido acético tem a fórmula química CH3COOH . O bicarbonato de sódio é uma base também conhecida como Bicarbonato de Sódio e tem a fórmula química NaHCO3 . Durante esta reacção, os produtos são acetato de sódio ( C2H3NaO2 ). O acetato de sódio é feito de 1 ião de sódio, 2 átomos de carbono, 3 átomos de hidrogénio, e 2 átomos de oxigénio. Os outros produtos são água ( H2O) e dióxido de carbono ( CO2 ). O dióxido de carbono é o gás que causa o borbulhar durante a reacção.
Fórmula Química de Bicarbonato de sódio e Vinagre
C2H4O2 + NaHCO3 -> NaC2H3O2 + H2O + CO2
vinagre + bicarbonato de sódio -> acetato de sódio + água + dióxido de carbono
Aprovisionamentos
Para esta experiência irá precisar:
Bicarbonato de sódio
Vinagre
Cortadores de biscoitos estrelados
Red, Blue e Silver glitter*>br>Colher>br>Garrafa de aperto pequeno, seringa ou pipeta (para vinagre)
Risco ou prato grande
Tapa plástica para a mesa (opcional)
*OBSERVAÇÃO SOBRE GLITRO – O Glitter tornou-se muito controverso devido aos impactos negativos no ambiente, mas sei que muitos de vós ainda gostam de um pouco de brilho nos vossos projectos! Quando se trata de brilhar, acredito que é sempre opcional. Nenhum dos meus projectos o requer. Mas se decidirem que querem um pouco de brilho e brilho nas vossas criações, recomendo vivamente a utilização de um brilho biodegradável. Há muitas opções fantásticas disponíveis. Foram fornecidos links abaixo para algumas grandes opções.
Dependente da idade e capacidade dos seus filhos, poderá também querer fornecer-lhes equipamento de protecção, tal como óculos de segurança (ninguém quer vinagre no olho!) ou luvas (vinagre em pregos de enforcamento ou pequenos cortes podem magoar).
Façam sempre estas experiências sob a supervisão responsável de um adulto.
Direcções
Se necessário, colocar uma toalha de mesa ou cobertura plástica sobre a mesa para a proteger e colocar sobre qualquer equipamento de segurança.
Encha a sua garrafa de espremer com vinagre, ou prepare uma pequena tigela com vinagre se estiver a usar seringa ou pipeta. Colocar ao lado.
Colocar os cortadores de biscoitos no tabuleiro ou prato grande.
Adicionar cerca de uma colher de sopa de bicarbonato de sódio no cortador de biscoitos. Aplainar um pouco com a colher.
P>Abastar a parte superior do bicarbonato de sódio com as suas polvilhas. Ou para uma surpresa divertida, adicione os salpicos, depois adicione um pouco de bicarbonato de sódio à parte de cima dos salpicos para os esconder. Desta forma, serão revelados pela reacção.
Agora, adicione cuidadosamente algumas gotas de vinagre. Comece devagar para que se possa realmente ver a reacção. Adicione mais vinagre, conforme necessário, para continuar a reacção.
O brilho dá-lhe um fogos de artifício realmente fresco, efeito cintilante!
Oiça com atenção, o que é que ouve? Também se pode ouvir a reacção no nosso vídeo. O que pensa que está a fazer esse barulho?
Pro Dica! Adicione um pouco de sabão de prato ao interior do cortador de biscoitos com o bicarbonato de sódio. Adicionando esta variável extra, o sabonete, irá realmente aumentar as bolhas e a erupção. Pergunte aos seus filhos porque pensam que isto acontece.
Growing the Learning
Agora fizemos a experiência básica, vamos aumentar um pouco a aprendizagem com uma ideia de extensão que colocará os nossos jovens cientistas a pensar criticamente e a deduzir o raciocínio para trabalhar.
Medir a Reacção Química
P>Ponha o seu cortador de biscoitos estrela numa pequena tigela ou prato que possa caber numa balança de cozinha. Pesar o prato e o cortador de biscoitos juntos e anotar o peso. Adicione agora numa colher de sopa de bicarbonato de sódio e registe o peso total e final. Vai precisar deste número dentro de momentos.
Agora coloque uma pequena chávena na balança. Anotar o peso da chávena.
Adicionar 50 mL de vinagre ao copo. Anotar o novo peso. Agora calcular o peso do vinagre sem o copo da mesma forma que calculámos o peso do bicarbonato de sódio na actividade bónus. Registar este número.
Tempo para matemática! Agora adicione o peso do vinagre sem a chávena ao peso total do prato com cortador de biscoitos e bicarbonato de sódio. Esta é a massa total inicial da sua reacção química. Registe este número!
Inicie a reacção despejando o vinagre sobre o bicarbonato de sódio e observe a reacção.
Após a reacção estar completamente terminada, e já não vê bolhas, coloque o prato na balança e faça uma medição final.
Comparar a massa inicial da reacção química com a massa final. Como é que os números mudaram? O que acha que causou esta alteração na massa? Para onde foi a massa em falta?
Pronto para mergulhar em reacções ácido-base mais divertidas? Incluindo algumas realmente deliciosas? Veja estas actividades!