Molalidade é uma medida da concentração de um soluto numa solução. É utilizada principalmente quando a temperatura é uma preocupação. A molaridade depende do volume, mas o volume pode mudar quando a temperatura muda. A molalidade é baseada na massa do solvente utilizado para criar a solução porque a massa não muda à medida que a temperatura muda.
Este exemplo de molalidade mostra os passos necessários para calcular a molaridade de uma solução dada a quantidade de soluto e a massa do solvente.
Problema
Calcular a molaridade de uma solução preparada a partir de 29.22 gramas de NaCl em 2,00 kg de água.
Solução
Molaridade é calculada utilizando a fórmula:
p>
onde molesSOLUTE é o número de moles de soluto, neste caso NaCl
e KgSolvent é a massa em quilogramas do solvente.
P>Primeiro, calcular o número de toupeiras de NaCl.
Utilizando uma tabela periódica, as massas atómicas são:
Na = 22,99 g/mol
Cl = 35,45 g/mol
Adicioná-las para obter a massa molecular de NaCl
massa molecular de NaCl = 22,99 g/mol + 35.45 g/mol
massa molecular de NaCl = 58,44 g/mol
Converter gramas a moles de NaCl
Molality Example Math 1
br>moles NaCl = 0.50 moles
Plug in this and the mass of the water into the molarity formula
div>>br>m = 0.25 moles/kg
ou
m = 0,25 molal
Resposta
A molalidade da solução de NaCl é 0,25 molal.
Como se pode ver, os cálculos para a molalidade são simples. Lembre-se de encontrar o número de moles do soluto e a massa do solvente e o resto é simples. Se não souber a massa do seu solvente, muitas vezes sabe o volume. Use a densidade do solvente para encontrar a massa de que necessita.