Objectivos de Aprendizagem
- Identificar blocos da tabela periódica.
- Determinar o bloco em que cada elemento pertence pela sua configuração electrónica.
O que torna estas notas musicais únicas?
Todos nós gostamos de música de algum tipo. Algumas pessoas gostam de música clássica, outras gostam de jazz ou country. Os estilos musicais mudam de um período de tempo para o outro, e de uma região para outra. Cada tipo de música tem a sua linguagem que a descreve. A música clássica tem uma certa estrutura, estilo, e conteúdo. Existem diferentes expressões da música clássica – a sinfonia, concerto, sonata. Temos o ballet e a ópera, bem como a música coral. O jazz tem um conjunto diferente de características da música clássica e de diferentes estilos de actuação. Cada tipo de música pode ser descrito e comparado com outros tipos com base em certas qualidades comuns como notas, acordes, e estilos melódicos.
Os elementos da tabela periódica podem ser considerados semelhantes aos tipos de música. Cada conjunto de elementos tem o seu conjunto único de propriedades, com diferentes conjuntos de elementos com algumas características comuns em termos de arranjos electrónicos. Podemos ver padrões de estrutura e reactividade electrónica na tabela periódica que nos permitem compreender melhor o comportamento de elementos individuais.
Períodos e Blocos
Existem sete linhas horizontais da tabela periódica, chamadas períodos . A duração de cada período é determinada pelo número de electrões que são capazes de ocupar os sub-níveis que preenchem durante esse período, como se vê na Tabela 1.
| Período | Número de elementos no período | Subníveis na ordem de fill |
| 1 | 2 | 1 s |
| 2 | 8 | 2 s 2 p | 8 |
| 4 | 18 | 4 s 3 d 4 p |
| 5 | 18 | 5 s 4 d 5 p |
| 6 | 32 | 6 s 4 f 5 d 6 p | 32 | 7 s 5 f 6 d 7 p |
Recordar que os quatro subníveis diferentes consistem cada um numero diferente de orbitais. O subnível s tem um orbital, o subnível p tem três orbitais, o subnível d tem cinco orbitais, e o subnível f tem sete orbitais. No primeiro período, apenas o subnível 1s está a ser preenchido. Uma vez que todas as orbitais podem conter dois electrões, todo o primeiro período consiste em apenas dois elementos. No segundo período, o sub-nível 2s, com dois electrões, e o sub-nível 2p, com seis electrões, estão a ser preenchidos. Consequentemente, o segundo período contém oito elementos. O terceiro período é semelhante ao segundo, preenchendo os sub-níveis 3s e 3p. Note-se que o subnível 3 d só é efectivamente preenchido após o subnível 4s. Isto resulta no quarto período contendo 18 elementos, devido aos 10 electrões adicionais que são contribuídos pelo sub-nível d. O quinto período é semelhante ao quarto período. Após o preenchimento do subnível 6 s, o subnível 4 f com os seus 14 elétrons preenche. Segue-se o 5d e o 6p . O número total de elementos no sexto período é de 32. Os últimos elementos do sétimo período ainda estão a ser criados. Assim, embora haja um possível de 32 elementos no período, o número actual é ligeiramente inferior.
O período a que um dado elemento pertence pode ser facilmente determinado a partir da sua configuração electrónica. Por exemplo, considere o elemento níquel (Ni). A sua configuração electrónica é 3d84s2. O nível de energia principal mais alto ocupado é o quarto, indicado pelo 4 na porção 4s2 da configuração. Portanto, o níquel pode ser encontrado no quarto período da tabela periódica.
Baseada em configurações de electrões, a tabela periódica pode ser dividida em blocos indicando qual o sub-nível que está em processo de ser preenchido. Os blocos s, p, d, e f são ilustrados abaixo.
A figura também ilustra como o subnível d é sempre um nível principal atrás do período em que esse subnível ocorre. Por outras palavras, o subnível 3 d preenche durante o quarto período. O subnível f está sempre dois níveis atrás. O subnível 4 f pertence ao sexto período.
Sumário
- As linhas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos.
- A duração de um período depende de quantos electrões são necessários para ocupar os subníveis que preenchem o período.
- Blocks indicam que subnível está a ser preenchido.
Practice
Utiliza o link abaixo para responder às seguintes questões:
http://en.wikibooks.org/wiki/High_School_Chemistry/The_Periodic_Table_and_Electron_Configurations
- Quantos elementos estão no segundo período? O quarto período? O sexto?
- Utiliza uma tabela periódica para identificar o bloco em que cada um destes elementos seria encontrado.
- rubidium
- holmium
- paládio
- tellurium
Review
- Quais são as linhas horizontais da tabela periódica?
- Qual o subnível que está a ser preenchido no período 1?
- Qual o subnível que está a ser preenchido no período 7?
- Como é que a configuração electrónica de um elemento dá informação sobre o período em que está in?
- Que bloco de elementos tem os subníveis d a ser preenchidos?
Glossary
- bloco: A tabela periódica pode ser dividida em blocos indicando que subnível está em processo de preenchimento.
- período: Cada linha horizontal das sete filas da tabela periódica.
- sub-nível: orbitais electrónicos s, p, d ou f.