É importante notar que a molaridade é definida como moles de soluto por litro de solução, não moles de soluto por litro de solvente. Isto porque quando se adiciona uma substância, talvez um sal, a algum volume de água, o volume da solução resultante será diferente do volume original de uma forma imprevisível. Para contornar este problema, os químicos constituem normalmente as suas soluções em frascos volumétricos. Estes são frascos que têm um longo pescoço com uma linha gravada indicando o volume. O soluto (talvez um sal) é primeiro adicionado ao frasco e depois é adicionada água até a solução atingir a marca. Os frascos têm uma calibração muito boa, pelo que os volumes são normalmente conhecidos por pelo menos quatro números significativos.
Exemplo #1 :
Cálculo da Molaridade
A equação para calcular a Molaridade a partir das toupeiras e volume é muito simples. Basta dividir as toupeiras de soluto por volume de solução.
Molaridade (M) = toupeiras de soluto / volume de solução (em litros)
br>>p> Qual é a molaridade (com os números correctos de números significativos) de um 0.40 moles de NaCl dissolvidos em 0,250 litros?
Resposta
Exemplo #2 :
p>Fazer Diluições
br>Uma solução pode ser feita menos concentrada por diluição com solvente. Se uma solução for diluída de V1 a V2, a molaridade dessa solução muda de acordo com a equação:
>br>
M1 V1 = M2 V2
p>Moles de soluto em solução original 1 = Moles de soluto em solução diluída 2
>br>
As unidades de volume devem ser as mesmas para ambos os volumes nesta equação. Em geral, M1 refere-se geralmente como a molaridade inicial da solução. V1 refere-se ao volume que está a ser transferido. M2 refere-se à concentração final da solução e V2 é o volume total final da solução.
Remeber que o número de moles de soluto não muda quando mais solvente é adicionado à solução. A concentração, contudo, muda com a quantidade adicionada de solvente. (ilustração)
Não esquecer este conceito. Voltará a utilizá-lo em equilíbrio ácido-base.
Exemplo de cálculo de diluição:
Como se prepara 100ml de 0,40M MgSO4 a partir de uma solução de reserva de 2,0M MgSO4?
Resposta:
Existem duas soluções envolvidas neste problema. Note-se que lhe são dadas duas concentrações, mas apenas um volume. A solução #1 é aquela para a qual apenas tem concentração – a solução que já se encontra na prateleira. A solução #2 é aquela para a qual tem simultaneamente concentração e volume – a solução que vai preparar.
Pelo menos até se sentir confortável com este tipo de problema, pode ser útil escrever que números combinam com que letras na nossa equação.
M1 = 2.0M MgSO4 ; V1 = desconhecido
M2 = 0.40M MgSO4 ; V2 = 100ml