P> Então vamos em frente e falemos de equilíbrio químico e vamos primeiro fazer uma visão geral, definindo o que queremos dizer por equilíbrio químico. A primeira coisa importante a notar é que aqui estamos apenas a falar de um sistema fechado. Num outro segmento, vamos tratar do equilíbrio para sistemas abertos ao ambiente. Assim, quando dizemos equilíbrio, estamos a dizer que temos reactantes que vão para produtos lembramos que o equilíbrio é sinalizado pelo facto de termos uma seta com dupla cabeça, o que significa que a taxa de uma reacção frontal de modo a que a taxa a que os reactantes se transformam em produtos seja igual à taxa a que os produtos se transformam em reactantes. Certo, alguns pontos importantes sobre o equilíbrio químico são que a concentração dos reagentes e a concentração dos produtos não mudam com o tempo. Portanto, quando estamos a dizer que a reacção avançada é igual à reacção para trás, não estamos a dizer que as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais, mas que, as concentrações não mudam com o tempo uma vez alcançado o equilíbrio. Assim, ao dizermos que vai parecer que a reacção parou, então em sistemas fechados eles estão sempre em equilíbrio ou aproximando-se do equilíbrio, e talvez o mais importante seja que em equilíbrio a proporção dos reagentes e dos produtos é igual à constante.
Okay então vamos lidar com este último aqui um pouco mais em detalhe. Portanto, vamos supor que temos uma reacção muito simples onde os seus reagentes ou em equilíbrio com 2 mols de b onde estão os seus produtos. E assim, se partirmos isto em 2 componentes separados, olharemos para a reacção a prazo, de modo que a reacção fosse a para formar 2 mols de b, diremos que tem algum caso de taxa constante de f para a taxa a prazo e se escrevêssemos a equação de taxa para isso, teríamos a taxa da reacção a prazo igual a casos vezes a concentração de a chamamos que para taxas de reacções depende da concentração dos reagentes e não dos produtos. Então, para a mesma equação 2 para a reacção para trás, o que aparece aqui são os nossos produtos, mas aqui, se estamos a escrever separadamente, está do lado dos nossos reagentes, portanto 2 mols de b com o caso r, de modo que a taxa para a reacção para trás formando um assim, então a nossa taxa seria a taxa de sub r é igual ao caso de r vezes a concentração de b ao quadrado, lembrando que este coeficiente significa que deve, deve ajustar a concentração.
E se isto tiver sido um 3 na frente, o cubo seria assim por diante e assim por diante. Assim, então o equilíbrio, a definição de equilíbrio é que a reacção à frente, portanto a taxa com que 2b é formada é igual à taxa com que a é formada. Portanto, aqui mesmo a reacção à frente é igual à reacção atrás. Assim, se quebrássemos isso e a escrevêssemos em termos de equilíbrio, estaríamos basicamente a resolver por uma constante e assim resolveríamos aqui e dizer b ao quadrado sobre bem a concentração de b é ao quadrado sobre a concentração de a é igual ao caso de f sobre o caso de r e isso, isso seria igual a alguma constante e descobriria no segmento seguinte que esta é a constante de equilíbrio. Assim, basicamente, a condição de equilíbrio pode ser alcançada de qualquer direcção, quer de ir de reactantes aqui para produtos ou de produtos de volta para reactantes. Portanto, vejamos uma representação gráfica disso, de modo que aqui no eixo y tenho concentração em mols por litro e depois ao longo do eixo x tenho tempo com o tempo crescente a ir para a direita.
Aqui está o meu ponto de vista. Portanto, se estivermos a olhar para isto e se se lembrarem que a reacção ia formar b, então aqui as concentrações verão que começámos com por avançar começámos com uma direita, então os nossos reagentes começam a perder a concentração dos nossos reagentes começa a diminuir à medida que a concentração dos nossos produtos b começa a aumentar e a certa altura eles tornam-se iguais e é aí que sabemos que alcançámos o equilíbrio.
Simplesmente podemos olhar para isso com base no peso, aqui no nosso eixo y e no tempo no nosso eixo x e novamente o ponto 0 por isso lembramos novamente que a foram os nossos reagentes e por isso vemos que a taxa aqui começa alta e começa a diminuir à medida que a taxa com que o nosso produto b é formado começa a aumentar até que ambos se nivelam e se atinge um equilíbrio de modo a que se possa ver que a taxa da reacção à frente é igual à taxa da reacção à retaguarda. E esta é a definição de equilíbrio químico.