noutros vídeos falámos sobre a ideia de que mesmo para um dado elemento pode haver diferentes versões desse elemento e chamamos a essas diferentes versões isótopos e cada isótopo de um elemento pode ter uma massa atómica diferente e isso decorre da ideia de que se é um dado elemento vai ter o mesmo número de prótons mas pode ter um número diferente número de neutrões agora uma pergunta que poderia ter feito a si próprio é como é que os químicos foram capazes de descobrir quais são os vários isótopos de um elemento e a sua relativa abundância que percentagem de um elemento que encontramos no universo é de isótopo a versus, digamos, isótopo B e a resposta à sua pergunta é que eles utilizam uma técnica conhecida como espectrometria de massa Nunca posso dizer que seja a espectrometria de massa correcta por vezes ouvirá a palavra espectroscopia de massa e eles estão essencialmente a referir-se à mesma ideia e o que esta técnica é é que se põe aqui um pouco de amostra, digamos que estamos a falar de zircónio neste exemplo e aquece-se o zircónio para se ter um monte de zircónio a flutuar por aí e depois irradia-se o zircónio, bombardeia-se com um monte de electrões e o que o bombardeamento de electrões faz é pode eliminar os electrões dos átomos da sua amostra e pode aniciá-los e, ao ionizar alguns dos seus átomos, eles têm agora carga e, como têm carga, podem ser acelerados através destas placas eléctricas, pelo que agora tem estes iões neste caso de zircónio que se movem muito rapidamente através desta câmara e depois entram num campo magnético e um campo magnético forte pode dobrar o caminho e deflectir iões com carga para uma dada carga a força da deflexão será a mesma mas se tiver uma massa maior será deflectida menos e se tiver uma massa menor seremos deflectidos mais e por isso o que vê aqui são os diferentes isótopos a serem deflectidos quantidades diferentes à medida que atravessam o campo magnético e depois tem o detector e em pontos diferentes do detector irá detectar cada um dos estes isótopos e mais iões que atingem uma determinada parte do detector, o que significa que tenho mais deste tipo de isótopo na natureza e, a partir daí, pode gerar um gráfico com este aspecto onde, por vezes, se vê no eixo horizontal e aqui está em unidades de massa atómica unificadas e pode-se ver quando se coloca o zircónio através do espectrómetro de massa como este, obtém-se um pouco bit que tem um número de massa de 96 tem um pouco mais que é um número de massa de 94 92 91 e a maioria do zircónio com mais de 50 por cento tem um número de massa de 90 agora noutros casos não o verá apenas em termos de massa atómica dada uma unidade de massa atómica unificada por vezes neste eixo horizontal dar-lhe-ão em termos de relação massa-carga onde a massa é a massa mas então a carga é essencialmente a carga dos iões agora num caso em que a sua carga é 1, por exemplo, se eliminar um electrão dos átomos e tiver uma carga mais 1 bem, então a relação massa/carga seria a mesma coisa que a massa atómica medida em unidades de massa atómica unificadas se os seus iões tiverem uma carga diferente bem, então teria de fazer o ajustamento apropriado, mas uma classe de química introdutória na maior parte do tempo, terá coisas em termos de apenas recta…massa atómica, se por acaso obtiver algo em termos de massa para carregar apenas para garantir que, se a carga for digamos mais 2, faça o ajustamento adequado para as massas, mas isto aqui mesmo dir-lhe-á os vários isótopos e dir-lhe-á a sua abundância e tudo provém disto processo de ionização dos átomos que os aceleram deflectem através de um campo magnético e os iões que têm uma maior relação massa/carga serão deflectidos menos e os iões que têm uma menor relação massa/carga serão deflectidos mais e pode usar essa informação para fazer um gráfico como este