Guinguette Marais Poitevin

Isótopo, uma de duas ou mais espécies de átomos de um elemento químico com o mesmo número atómico e posição na tabela periódica e comportamento químico quase idêntico mas com massas atómicas e propriedades físicas diferentes. Cada elemento químico tem um ou mais isótopos.

Um átomo é primeiro identificado e rotulado de acordo com o número de prótons no seu núcleo. A grande importância do número atómico deriva da observação de que todos os átomos com o mesmo número atómico têm quase, se não precisamente, propriedades químicas idênticas. Uma grande colecção de átomos com o mesmo número atómico constitui uma amostra de um elemento. Uma barra de urânio puro, por exemplo, consistiria inteiramente em átomos com o número atómico 92. A tabela periódica dos elementos atribui um lugar a cada número atómico, e cada um destes lugares é rotulado com o nome comum do elemento, como, por exemplo, cálcio, rádon, ou urânio.

Não todos os átomos de um elemento precisam de ter o mesmo número de neutrões nos seus núcleos. Na realidade, é precisamente a variação do número de neutrões nos núcleos dos átomos que dá origem aos isótopos. O hidrogénio é um caso em questão. Tem o número atómico 1. São conhecidos três núcleos com um próton que contêm 0, 1, e 2 neutrões, respectivamente. Os três partilham o lugar na tabela periódica atribuída ao número atómico 1 e por isso são chamados isótopos (do grego isos, que significa “mesmo”, e topos, que significa “lugar”) de hidrogénio.

Muitas propriedades importantes de um isótopo dependem da sua massa. O número total de neutrões e prótons (símbolo A), ou número de massa, do núcleo dá aproximadamente a massa medida na escala da chamada unidade de massa atómica (amu). A diferença numérica entre a massa efectivamente medida de um isótopo e A é chamada ou o excesso de massa ou o defeito de massa (símbolo Δ; ver tabela).