Dans d’autres vidéos, nous avons parlé de l’idée que même pour un élément donné, vous pourriez avoir différentes versions de cet élément et nous appelons ces différentes versions des isotopes et chaque isotope d’un élément peut avoir une masse atomique différente et cela découle de l’idée que si c’est un élément donné, il va avoir le même nombre de protons mais vous pourriez avoir un différent… Maintenant une question que vous vous posez peut-être est de savoir comment les chimistes ont pu déterminer les différents isotopes d’un élément et leur abondance relative quel pourcentage d’un élément que l’on trouve dans l’univers est de l’isotope A par rapport à l’isotope B et la réponse à votre question est qu’ils utilisent une technique connue sous le nom de spectrométrie de masse je ne peux jamais le dire correctement spectrométrie de masse parfois vous entendrez le mot spectroscopie de masse et ils font essentiellement référence à la même idée et cette technique consiste à mettre un peu d’un échantillon juste ici disons que nous parlons de zirconium dans cet exemple et vous le chauffez pour avoir un tas de zirconium flottant autour et ensuite vous le bombardez avec un tas d’électrons et ce que fait le bombardement d’électrons est qu’il c’est qu’il peut arracher des électrons aux atomes de votre échantillon et les ioniser et en ionisant certains de vos atomes ils ont maintenant une charge et parce qu’ils ont une charge ils peuvent être accélérés à travers ces plaques électriques donc maintenant vous avez ces ions dans ce cas de zirconium qui se déplacent assez rapidement à travers cette chambre et ensuite ils entrent dans un champ magnétique et un champ magnétique un champ magnétique fort peut plier la trajectoire peut dévier pour une charge donnée la force de déviation sera la même mais si vous avez une masse plus importante vous serez moins dévié et si vous avez une masse plus faible vous serez plus dévié et donc ce que vous voyez ici ce sont les différents isotopes qui sont déviés de différentes quantités alors qu’ils traversent le champ magnétique et ensuite vous avez le détecteur et à différents points du détecteur vous allez détecter chacun de ces isotopes et plus il y a d’ions, plus il y a d’ions, plus il y a de déviations. ces isotopes, et plus il y a d’ions qui frappent une certaine partie du détecteur, plus il y a d’isotopes de ce type dans la nature, et à partir de là, vous pouvez générer un graphique qui ressemble à ça, où vous voyez sur l’axe horizontal, parfois étiqueté masse atomique, ici en unités de masse atomique unifiée, et vous pouvez voir que lorsque vous passez le zirconium dans le spectromètre de masse comme ça, vous obtenez un petit bout qui a un numéro de masse de 96. un peu de zirconium qui a un numéro de masse de 96, un peu plus de zirconium qui a un numéro de masse de 94 92 91 et la plupart du zirconium, plus de 50%, a un numéro de masse de 90. Dans d’autres cas, vous ne le verrez pas seulement en termes de masse atomique, mais en unités de masse atomique unifiées. Parfois, sur cet axe horizontal, ils le donneront en termes de rapport masse/charge, où la masse est la masse mais la charge est essentiellement la charge des ions. dans le cas où votre charge est de 1 par exemple si vous enlevez un électron des atomes et que vous avez une charge de plus 1 alors le rapport masse/charge sera la même chose que la masse atomique mesurée en unités de masse atomique unifiée si vos ions ont une charge différente alors vous devrez faire l’ajustement approprié mais dans un cours d’introduction à la chimie la plupart du temps vous obtiendrez les choses en termes de masse atomique pure et simple.si vous obtenez quelque chose en termes de masse par rapport à la charge, il faut juste s’assurer que si la charge est disons de plus 2, vous ferez l’ajustement approprié pour les masses, mais ceci, juste ici, vous indiquera les différents isotopes et leur abondance, et tout cela provient de ce processus qui consiste à ioniser ces atomes, à les accélérer, à les dévier à travers un champ magnétique et les ions qui ont un rapport masse/charge plus élevé seront moins déviés et les ions qui ont un rapport masse/charge plus faible seront plus déviés et vous pouvez utiliser ces informations pour faire un graphique comme celui-ci.