Molalität ist ein Maß für die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung. Sie wird vor allem dann verwendet, wenn die Temperatur ein Thema ist. Die Molarität hängt vom Volumen ab, aber das Volumen kann sich ändern, wenn sich die Temperatur ändert. Die Molarität basiert auf der Masse des Lösungsmittels, das zur Herstellung der Lösung verwendet wird, da sich die Masse bei Temperaturänderungen nicht ändert.
Dieses Molalität-Beispielproblem zeigt die Schritte, die erforderlich sind, um die Molarität einer Lösung zu berechnen, wenn die Menge des gelösten Stoffes und die Masse des Lösungsmittels gegeben sind.
Problem
Berechnen Sie die Molalität einer Lösung, die aus 29.22 g NaCl in 2,00 kg Wasser.
Lösung
Die Molarität wird mit der Formel berechnet:
wobei MolLÖSUNG die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes, in diesem Fall NaCl
und KgLösungsmittel die Masse in Kilogramm des Lösungsmittels ist.
Berechnen Sie zunächst die Anzahl der Mole von NaCl.
Mit Hilfe des Periodensystems sind die Atommassen:
Na = 22,99 g/mol
Cl = 35,45 g/mol
Addieren Sie sie zusammen, um die Molekülmasse von NaCl zu erhalten
Molekulare Masse NaCl = 22,99 g/mol + 35.45 g/mol
Molekulare Masse NaCl = 58,44 g/mol
Umrechnen von Gramm in Mol des NaCl
Mol NaCl = 0.50 Mol
Setzen Sie dies und die Masse des Wassers in die Molaritätsformel ein
m = 0.25 mol/kg
oder
m = 0,25 molal
Antwort
Die Molalität der NaCl-Lösung ist 0,25 molal.
Wie Sie sehen, ist die Berechnung der Molalität sehr einfach. Denken Sie daran, die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes und die Masse des Lösungsmittels zu finden, und der Rest ist einfach. Wenn Sie die Masse des Lösungsmittels nicht kennen, wissen Sie oft das Volumen. Verwenden Sie die Dichte des Lösungsmittels, um die Masse zu finden, die Sie benötigen.