- Formel: ClO4-
- Molekulargewicht: 99.451
- Informationen auf dieser Seite:
- Daten zur Reaktionsthermochemie
- Daten zur Ionenenergetik in der Gasphase
- Daten zur Ionenclusterbildung
Optionen:
- Umschalten auf kalorienbasierte Einheiten
Reaktions-Thermochemie-Daten
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Die Daten wurden wie in den Kommentaren angegeben zusammengestellt:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) und Sharon G. Lias
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Einzelne Reaktionen
ClO4- + = HClO4
Bei der Formel: ClO4- + H+ = HClO4
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer und Kass, 2010 | Gasphase; B |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Säure | Marcus, 1987 | Gasphase; Säure scheint um ca. 10 kcal/mol zu stark. Andere Gitterenergien (Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sind ebenfalls zu stabil für Anionen.; B |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | Gasphase; Säure scheint um ca. 10 kcal/mol zu stark. Andere Gitterenergien (Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sind ebenfalls zu stabil für Anionen.; B |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Bei der Formel: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Bindungstyp: Wasserstoffbrückenbindung (negatives Ion zu Hydrid)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.4 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K; B |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 20.1 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Bei der Formel: ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic und Iribarne, 1985 | Gasphase; B |
Freie Energie der Reaktion
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic und Iribarne, 1985 | Gasphase; elektrische Felder; M |
Gasphasen-Ionenenergiedaten
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Daten zusammengestellt von: John E. Bartmess
Elektronenaffinität von neutralen Spezies
| EAneutral (eV) | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|
| 5.25 ± 0,10 | LPES | Wang und Wang, 2000 | Vertikale Ablösungsenergie: 5,5±0,1 eV. Säure dHf: siehe Meyer und Kass, 2010 |
Protonierungsreaktionen
ClO4- + = HClO4
Nach Formel: ClO4- + H+ = HClO4
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer und Kass, 2010 | Gasphase |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Säure | Marcus, 1987 | Gasphase; Säure scheint um ca. 10 kcal/mol zu stark. Andere Gitterenergien (Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sind ebenfalls zu stabil für Anionen. |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | Gasphase; Säure scheint um ca. 10 kcal/mol zu stark. Andere Gitterenergien ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) sind ebenfalls zu stabil für Anionen. |
Ionen-Clustering-Daten
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Daten zusammengestellt wie in den Kommentaren angegeben:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) und Sharon G. Lias
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Clustering-Reaktionen
ClO4- + = (ClO4- –
)
Nach Formel: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Bindungstyp: Wasserstoffbrückenbindung (negatives Ion zu Hydrid)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.4 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K; B |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 20.1 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Nach der Formel: ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic und Iribarne, 1985 | Gasphase; B |
Freie Energie der Reaktion
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic und Iribarne, 1985 | Gasphase; elektrische Felder; M |
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Meyer und Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heat of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Marcus, 1987
Marcus, Y.,The Thermodynamics of Solvation of Ions. 2. The Enthalpy of Hydration at 298.15K,J. Chem. Soc. Farad. Trans. I, 1987, 83, 2, 339, https://doi.org/10.1039/f19878300339.
Mallouk, Rosenthal, et al., 1984
Mallouk, T.E.; Rosenthal, G.L.; Muller, G.; Brusasco, R.; Bartlett, N.,Fluoridionenaffinitäten von GeF4 und BF4 aus thermodynamischen und strukturellen Daten für (SF2)2GeF6, ClO2GeF5, und ClO2BF4,Inorg. Chem. 1984, 23, 3167.
Finch, Gates, et al., 1977
Finch, A.; Gates, P.N.; Peake, S.J.,Thermochemistry of polyhalides. III. Cesium and rubidium tetrachloroiodates,J. Inorg. Nucl. Chem. 1977, 39, 2135.
Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Banic und Iribarne, 1985
Banic, C.M.; Iribarne, J.V.,Equilibrium Constants for Clustering of Neutral Molecules about Gaseous Ions,J. Chem. Phys., 1985, 83, 12, 6432, https://doi.org/10.1063/1.449543.
Wang und Wang, 2000
Wang, X.B.; Wang, L.S.,The electronic structure and electron affinities of higher chlorine oxide radicals ClOx (x=2-4) from photoelectron spectroscopy of ClOx- anions,J. Chem. Phys., 2000, 113, 24, 10928-10933, https://doi.org/10.1063/1.1326067.
Hinweise
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- In diesem Dokument verwendete Symbole:
EAneutral Elektronenaffinität der neutralen Spezies T Temperatur ΔrG° Freie Energie der Reaktion bei Standardbedingungen ΔrH° Enthalpie der Reaktion bei Standardbedingungen - Daten aus NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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