- Formel: ClO3-
- Molekulargewicht: 83.452
- Informationen auf dieser Seite:
- Reaktionsthermochemische Daten
- Hinweise
- Andere verfügbare Daten:
- Daten zur Ionenenergetik in der Gasphase
- Daten zur Ionenclusterbildung
- Optionen:
- Umschalten auf kalorienbasierte Einheiten
Reaktionsthermochemische Daten
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Daten zusammengestellt von: John E. Bartmess
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Einzelne Reaktionen
(ClO3- – = (ClO3- – 2
)
Nach Formel: (ClO3- – H2O) + H2O = (ClO3- – 2H2O)
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.0 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 19.7 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K |
ClO3- + = HClO3
Nach Formel: ClO3- + H+ = HClO3
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1310. ± 14. | kJ/mol | IMRB | Meyer und Kass, 2010 | Gasphase |
| ΔrH° | <1300. ± 50. | kJ/mol | D-EA | Alekseev, Fedorova, et al, 1983 | Gasphase; Aus ClO3F |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 1284. ± 16. | kJ/mol | H-TS | Meyer und Kass, 2010 | Gasphase |
ClO3- + = (ClO3- –
)
Bei der Formel: ClO3- + H2O = (ClO3- – H2O)
| Menge | Wert | Maßeinheit | Methode | Referenz | Kommentar |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 55.2 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K |
| Menge | Wert | Einheiten | Methode | Referenz | Kommentar |
| ΔrG° | 25.9 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | Gasphase; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K |
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Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Meyer und Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heats of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Alekseev, Fedorova, et al., 1983
Alekseev, V.I.; Fedorova, L.I.; Baluev, A.V.,Mass Spectrometric Study of Thermochemical Characteristics of Perchloryl Fluoride and its Decomposition Product Chlorosyl Fluoride, Izv. Akad. Nauk SSR Ser. Khim. 1084, 1983.
Hinweise
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- In diesem Dokument verwendete Symbole:
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