Guinguette Marais Poitevin

Titrationen

Bei Titrationen von starken Säuren + starken Basen ändert sich der pH-Wert zunächst langsam, dann schnell bis zum Äquivalenzpunkt von pH=7 und dann wieder langsamer. Wenn in einer starken Säure titriert wird, steigt der pH-Wert bei Zugabe der Base an. Umgekehrt, wenn es in einer starken Base titriert wird, sinkt der pH-Wert, wenn die Säure zugegeben wird.

• Bei Titrationen von starken Säuren + schwachen Basen ändert sich der pH-Wert am Äquivalenzpunkt langsam und der pH-Wert entspricht dem pKa-Wert der Säure. Der pH-Wert liegt unter 7.
• Für die schwache Säure + starke Base liegt der pH-Wert am Äquivalenzpunkt über 7.
• Wenn nach dem Äquivalenzpunkt eine starke Säure oder eine starke Base übrig bleibt, kann dies verwendet werden, um den pH-Wert der Lösung zu finden.

Als Nächstes werfen wir einen Blick auf Schwefelsäure. Diese einzigartige polyprotische Säure ist die einzige, die nach dem ersten Schritt vollständig deprotoniert ist:

Nun wollen wir etwas schwierigeres versuchen. Die Ionisierung von Phosphorsäure (diesmal drei Dissoziationsreaktionen) kann wie folgt geschrieben werden:

Beginnen Sie mit H3PO4:

Aus diesen obigen Reaktionen können wir sehen, dass es drei Schritte braucht, um das H+-Ion vollständig zu entfernen. Das bedeutet auch, dass diese Reaktion drei Äquivalenzpunkte erzeugt. Polyprotische Basen sind Basen, die in Säure-Base-Reaktionen mindestens ein H+-Ion, also ein Proton, aufnehmen können.

Gebräuchliche polyprotische Basen	Formel	Strong/Weak Base	Diprotische/Triprotische Base
Phosphat-Ion	PO43-	Schwach	Triprotisch
Sulfat-Ion	SO42-	Sehr schwach	Diprotisch
Carbonat-Ion	CO32-	Stark	Diprotisch