Titolazioni
Nelle titolazioni acido forte + base forte, il pH cambia lentamente all’inizio, rapidamente attraverso il punto di equivalenza di pH=7, e poi rallenta di nuovo. Se viene titolato in un acido forte, il pH salirà man mano che si aggiunge la base. Al contrario, se è in una base forte, il pH scenderà man mano che si aggiunge l’acido.
- Nelle titolazioni acido forte + base debole, il pH cambia lentamente al punto di equivalenza e il pH è uguale al pKa dell’acido. Il pH è inferiore a 7.
- Per l’acido debole + base forte, il pH è superiore a 7 al punto di equivalenza.
- Se rimane dell’acido forte o della base forte dopo il punto di equivalenza, questo può essere usato per trovare il pH della soluzione.
In seguito, diamo uno sguardo all’acido solforico. Questo unico acido poliprotico è l’unico ad essere completamente deprotonato dopo il primo passo:
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Ora proviamo qualcosa di più difficile. La ionizzazione dell’acido fosforico (tre reazioni di dissociazione questa volta) può essere scritta in questo modo:
Iniziare con H3PO4:
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Quindi da queste reazioni precedenti possiamo vedere che ci vogliono tre passi per rimuovere completamente lo ione H+. Questo significa anche che questa reazione produrrà tre punti di equivalenza. Le basi poliprotiche sono basi che possono accettare almeno uno ione H+, o protone, nelle reazioni acido-base.
| Basi poliprotiche comuni | Formula | Base forte/debole | Base diprotica/triprotica Base |
|---|---|---|---|
| Ione fosfato | PO43- | Debole | Triprotico |
| Ione solfato | SO42- | Molto debole | Diprotico |
| Ione carbonato | CO32- | Forte | Diprotico |
Prima, iniziare con la reazione A3- + H2O ? HA2- + OH-
Kb1= /=KW/Ka3
Poi, inseriamo i prodotti sui reagenti:
HA2- + H2O ? H2A- + OH-
Kb2 = /=KW/Ka2
Finalmente, ci rimane la terza dissociazione, o Kb3:
H2A- + H2O ? H3A + OH-
Kb3 = /=KW/Ka1