- Formula: ClO3-
- Peso molecolare: 83.452
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Dati termochimici di reazione
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Data compilati da: John E. Bartmess
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Reazioni individuali
(ClO3- – = (ClO3- – 2
)
Per formula: (ClO3- – H2O) + H2O = (ClO3- – 2H2O)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.0 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 19.7 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff circa 24 cal/mol-K |
ClO3- + = HClO3
Per formula: ClO3- + H+ = HClO3
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1310. ± 14. | kJ/mol | IMRB | Meyer e Kass, 2010 | fase gas |
| ΔrH° | <1300. ± 50. | kJ/mol | D-EA | Alekseev, Fedorova, et al, 1983 | fase gas; Da ClO3F |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 1284. ± 16. | kJ/mol | H-TS | Meyer e Kass, 2010 | fase gas |
ClO3- + = (ClO3- –
)
Con la formula: ClO3- + H2O = (ClO3- – H2O)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 55.2 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 25.9 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff circa 24 cal/mol-K |
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Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Meyer e Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R., Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heats of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Alekseev, Fedorova, et al., 1983
Alekseev, V.I.; Fedorova, L.I.; Baluev, A.V., Mass Spectrometric Study of Thermochemical Characteristics of Perchloryl Fluoride and its Decomposition Product Chlorosyl Fluoride, Izv. Akad. Nauk SSR Ser. Khim. 1084, 1983.
Note
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- Simboli usati in questo documento:
ΔrG° Energia libera di reazione in condizioni standard ΔrH° Enthalpy della reazione in condizioni standard - Dati dal NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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