- Formula: ClO4-
- Peso molecolare: 99.451
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- Dati termochimici di reazione
- Dati energetici degli ioni in fase gassosa
- Dati di clustering degli ioni
- Note
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Dati termochimici di reazione
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La compilazione dei dati è protetta da copyright del Segretario del Commercio degli Stati Uniti per conto degli Stati Uniti d’America. Tutti i diritti riservati.
Dati compilati come indicato nei commenti:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias
Nota: Si prega di considerare l’utilizzo della ricerca per azione per questa specie. Questa pagina permette la ricerca di tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. Un modulo di ricerca generale delle reazioni è anche disponibile. Le versioni future di questo sito possono basarsi su pagine di ricerca di reazione al posto dei display di reazione enumerati visti sotto.
Reazioni individuali
ClO4- + = HClO4
Per formula: ClO4- + H+ = HClO4
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer e Kass, 2010 | fase gas; B |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Acido | Marcus, 1987 | fase gas; l’acidità sembra troppo forte di circa 10 kcal/mol. Altre energie di reticolo ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sono anche troppo stabili per gli anioni.B |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | fase gas; l’acidità sembra troppo forte di circa 10 kcal/mol. Altre energie di reticolo ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sono anche troppo stabili per gli anioni; B |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Per formula: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Tipo di legame: Legame idrogeno (ione negativo all’idruro)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.4 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff circa. 24 cal/mol-K; B |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 20.1 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Con la formula: ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic e Iribarne, 1985 | fase gas; B |
energia libera di reazione
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic e Iribarne, 1985 | fase gas; campi elettrici; M |
Dati energetici degli ioni in fase gassosa
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Dati compilati da: John E. Bartmess
Affinità elettronica delle specie neutre
| EAneutrale (eV) | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|
| 5.25 ± 0.10 | LPES | Wang e Wang, 2000 | Energia di distacco verticale: 5.5±0.1 eV. Acido dHf: vedi Meyer e Kass, 2010 |
Reazioni di protonazione
ClO4- + = HClO4
Con formula: ClO4- + H+ = HClO4
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer e Kass, 2010 | fase gas |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Acido | Marcus, 1987 | fase gas; l’acidità sembra troppo forte di circa 10 kcal/mol. Altre energie di reticolo ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sono anche troppo stabili per gli anioni. |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | fase gas; l’acidità sembra troppo forte di circa 10 kcal/mol. Anche altre energie di reticolo ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) sono troppo stabili per gli anioni. |
Ion clustering data
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Dati compilati come indicato nei commenti:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias
Nota: Si prega di considerare l’utilizzo della ricerca per azione per questa specie. Questa pagina permette la ricerca di tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. Le ricerche possono essere limitate a reazioni di clustering di ioni. Un modulo di ricerca generale di reazione è anche disponibile.
Reazioni di clustering
ClO4- + = (ClO4- –
)
Per formula: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Tipo di legame: Legame idrogeno (ione negativo all’idruro)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.4 ± 6,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff circa. 24 cal/mol-K; B |
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
| ΔrG° | 20.1 ± 1,3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al, 1995 | fase gas; T: 293 K. ΔSaff ca. 24 cal/mol-K; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Con la formula: ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)
| Quantità | Valore | Unità | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic e Iribarne, 1985 | fase gas; B |
energia libera di reazione
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Metodo | Riferimento | Commento |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic e Iribarne, 1985 | fase gas; campi elettrici; M |
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Meyer e Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Acidita’ sperimentali e teoriche in fase gassosa, energie di dissociazione dei legami e calori di formazione di HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Marcus, 1987
Marcus, Y.,The Thermodynamics of Solvation of Ions. 2. L’entalpia di idratazione a 298.15K, J. Chem. Soc. Farad. Trans. I, 1987, 83, 2, 339, https://doi.org/10.1039/f19878300339.
Mallouk, Rosenthal, et al., 1984
Mallouk, T.E.; Rosenthal, G.L.; Muller, G.; Brusasco, R.; Bartlett, N.,Affinità degli ioni fluoruro di GeF4 e BF4 da dati termodinamici e strutturali per (SF2)2GeF6, ClO2GeF5, e ClO2BF4,Inorg. Chem., 1984, 23, 3167.
Finch, Gates, et al., 1977
Finch, A.; Gates, P.N.; Peake, S.J.,Thermochemistry of polyhalides. III. Tetracloroiodati di cesio e rubidio, J. Inorg. Nucl. Chem., 1977, 39, 2135.
Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Banic e Iribarne, 1985
Banic, C.M.; Iribarne, J.V., Equilibrium Constants for Clustering of Neutral Molecules about Gaseous Ions,J. Chem. Phys., 1985, 83, 12, 6432, https://doi.org/10.1063/1.449543.
Wang e Wang, 2000
Wang, X.B.; Wang, L.S., The electronic structure and electron affinities of higher chlorine oxide radicals ClOx (x=2-4) from photoelectron spectroscopy of ClOx- anions,J. Chem. Phys., 2000, 113, 24, 10928-10933, https://doi.org/10.1063/1.1326067.
Note
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- Simboli usati in questo documento:
EAneutrale Affinità degli elettroni delle specie neutre T Temperatura ΔrG° energia libera di reazione in condizioni standard ΔrH° Enthalpy della reazione in condizioni standard - Dati dal NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
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