in altri video abbiamo parlato dell’idea che anche per un dato elemento si possono avere diverse versioni di quell’elemento e chiamiamo queste diverse versioni isotopi e ogni isotopo di un elemento può avere una diversa massa atomica e questo deriva dall’idea che se è un dato elemento avrà lo stesso numero di protoni ma potrebbe avere un diverso numero di neutroni Ora una domanda che forse ti sei posto è come hanno fatto i chimici a capire quali sono i vari isotopi di un elemento e la loro abbondanza relativa, quale percentuale di un elemento che troviamo nell’universo è dell’isotopo A rispetto all’isotopo B e la risposta alla tua domanda è che usano una tecnica nota come spettrometria di massa. sentirai la parola spettroscopia di massa e si riferiscono essenzialmente alla stessa idea e ciò che questa tecnica consiste nel mettere un po’ di campione proprio qui, diciamo che stiamo parlando di zirconio in questo esempio, e riscaldarlo in modo da avere un mucchio di zirconio che galleggia in giro e poi lo teletrasporti, lo bombardi con un mucchio di elettroni e ciò che il bombardamento di elettroni fa è può eliminare gli elettroni dagli atomi del tuo campione e può ionizzarli e ionizzando alcuni dei tuoi atomi ora hanno una carica e poiché hanno una carica possono essere accelerati attraverso queste piastre elettriche quindi ora hai questi ioni in questo caso di zirconio che si muovono abbastanza rapidamente attraverso questa camera e poi entrano in un campo magnetico e un campo magnetico un forte campo magnetico può piegare il percorso può deviare ioni con carica per una data carica la forza della deflessione sarà la stessa, ma se hai una massa maggiore verrai deflesso meno e se hai una massa inferiore verrai deflesso di più e quindi quello che vedi qui sono i diversi isotopi che vengono deflessi in quantità diverse mentre attraversano il campo magnetico e poi hai il rilevatore e in diversi punti del rilevatore rileverai ognuno di di questi isotopi e più ioni colpiscono una certa parte del rivelatore, significa che ho più di quel tipo di isotopo in natura e poi da questo si può generare un grafico che assomiglia a questo dove si vede sull’asse orizzontale a volte si vedrà etichettato massa atomica e qui è in unità di massa atomica unificata e si può vedere quando si mette lo zirconio attraverso lo spettrometro di massa come questo si ottiene un po un po’ che ha un numero di massa di 96, un po’ di più che ha un numero di massa di 94 92 91 e la maggior parte dello zirconio oltre il 50 per cento ha un numero di massa di 90 ora in altri casi non lo vedrete solo in termini di massa atomica data un’unità di massa atomica unificata a volte in questo asse orizzontale lo daranno in termini di rapporto massa-carica dove la massa è la massa ma poi la carica è essenzialmente la carica degli ioni ora in un caso in cui la vostra carica è 1, per esempio, se togliete un elettrone dagli atomi e avete una carica più 1, allora il rapporto massa-carica sarebbe la stessa cosa della massa atomica misurata in unità di massa atomica unificata, se i vostri ioni hanno una carica diversa, allora dovreste fare l’aggiustamento appropriato, ma in una lezione introduttiva di chimica la maggior parte delle volte otterrete le cose in termini di massa atomica direttamassa atomica, se ti capita di ottenere qualcosa in termini di massa e carica, assicurati solo che se la carica è, diciamo, più 2, tu faccia l’aggiustamento appropriato per le masse, ma questo qui ti dirà i vari isotopi e ti dirà la loro abbondanza e tutto deriva da questo processo di ionizzazione di questi atomi, accelerandoli e deviandoli attraverso un campo magnetico e gli ioni che hanno un rapporto massa-carica più alto saranno deviati meno e gli ioni che hanno un rapporto massa-carica più basso saranno deviati di più e puoi usare queste informazioni per fare un grafico come questo