完全燃焼
炭化水素の完全燃焼（十分な酸素があれば）では、二酸化炭素と水が生成されます。 これらの反応は、熱化学の計算の一部としてよく出てくるので、適切なバランス式を書けるようになることは非常に重要です。 簡単なものもあります。
例1：プロパンの燃焼
例えば、プロパン（\ce{C3H8}\）の場合は、炭素と水素のバランスを取りながら式を書きます。
例2：ブタンの燃焼
ブタン（\ce{C4H10}\）では、再び炭素と水素のバランスをとりながら式を書きます。
酸素原子を数えると、右辺が13になってしまうというちょっとした問題があります。 簡単なコツは、左側に「6.5」個の分子があることを許容することです。
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それが気に入らなければ、すべてを2倍にしてください。 これは、分子が大きくなると気化しにくくなるためで、酸素と炭化水素が気体としてよく混ざっていると反応がよくなります。 揮発性の低い液体であれば、表面にある分子だけが酸素と反応する。
燃焼が完全であれば、すべての炭化水素が青い炎を上げて燃えます。
完全燃焼していれば、すべての炭化水素が青い炎を上げて燃えますが、分子内の炭素数が増えると、完全燃焼しなくなる傾向があります。 つまり、炭化水素が大きいほど、黄色い煙のような炎が出やすくなるのです。