De colligatieve eigenschappen van een oplossing hangen af van de relatieve aantallen (concentratie) van de opgeloste en oplosmiddel deeltjes, ze hangen niet af van de aard van de deeltjes. De colligatieve eigenschappen veranderen in verhouding tot de concentratie van de opgeloste deeltjes. We onderscheiden vier colligatieve eigenschappen: dampdrukverlaging, vriespuntverlaging, kookpuntverhoging, en osmotische druk. Alle vier colligatieve eigenschappen passen in de relatie
eigenschap = opgeloste concentratie x constante
| Eigenschap | Symbool | Solute Concentratie | Proportionaliteitsconstante |
|---|---|---|---|
| Dampdruk | (delta P) | mole fractie | Po (dampspanning van zuiver oplosmiddel) |
| kookpunt | (\Delta{T_b}) | molal | Kb (kookpuntconstante) |
| vriespunt | (\Delta{T_f}) | molal | Kf (vriespuntconstante) |
| Osmotische druk | (P>) | molair | RT |
Het bepalen van colligatieve eigenschappen stelt ons in staat om de concentratie van een oplossing te bepalen en de mol te berekenen. de concentratie van een oplossing bepalen en molaire massa’s van opgeloste stoffen berekenen
Kookpuntverhoging
De kookpunten van oplossingen liggen allemaal hoger dan die van het zuivere oplosmiddel. Het verschil tussen het kookpunt van het zuivere oplosmiddel en dat van de oplossing is evenredig met de concentratie van de opgeloste deeltjes:
waarbij \(Delta{T_b}) de kookpuntverhoging is, \(K_b) de kookpuntverhogingsconstante, en m de molaliteit (mol/kg oplosmiddel) van het oplosmiddel.
Oefening
Een oplossing wordt bereid wanneer 1,20 g van een verbinding wordt opgelost in 20,0 g benzeen. Het kookpunt van de oplossing is 80,94 oC.
- Wat is het kookpunt van zuiver benzeen?
- Wat is de molaliteit van de oplossing?
- Wat is de molaire massa van de verbinding?
Antwoord
- 1.8 x 102 g/mol)
Vragen
- Leg uit hoe een niet-vluchtig oplosmiddel de dampspanning verlaagt, het kookpunt verhoogt en het vriespunt van een oplosmiddel verlaagt.
- Beschrijf het proces van osmose en omgekeerde osmose
- Leg uit waarom oceaanwater niet geschikt is voor consumptie door de mens