As propriedades coligativas de uma solução dependem do número relativo (concentração) de partículas de soluto e solvente, não dependem da natureza das partículas. As propriedades coligativas mudam em proporção à concentração das partículas de soluto. Distinguimos entre quatro propriedades coligativas: diminuição da pressão de vapor, depressão do ponto de congelação, elevação do ponto de ebulição, e pressão osmótica. Todas as quatro propriedades coligativas encaixam na relação
propriedade = concentração do soluto x constante
| Propriedade | Símbolo | Concentração Soluta | Proporcionalidade Constante |
|---|---|---|---|
| Pressão de vapor | \(\Delta P\) | mole fraction | Po (pressão de vapor de solvente puro) |
| Boiling Point | \(\Delta{T_b}) | molal | Kb (constante de ponto de ebulição) |
| Ponto de congelação | (\Delta{T_f}) | molal | Kf (constante de ponto de congelação) |
| Pressão osmótica | (P\) | molar | RT |
A determinação das propriedades coligativas permite-nos determinar a concentração de uma solução e calcular massas molares de solutos
Elevação do ponto de ebulição
Os pontos de ebulição das soluções são todos mais elevados do que os do solvente puro. A diferença entre os pontos de ebulição do solvente puro e da solução é proporcional à concentração das partículas do soluto:
p>p> onde \(\Delta{T_b}}) é a elevação do ponto de ebulição, \(K_b}) é a constante de elevação do ponto de ebulição, e m é a molalidade (mol/kg de solvente) do soluto.
Exercicio
Uma solução é preparada quando 1,20 g de um composto é dissolvido em 20,0 g de benzeno. O ponto de ebulição da solução é 80,94 oC.
- Qual é o ponto de ebulição do benzeno puro?
- Qual é a molalidade da solução?
- Qual é a massa molar do composto?
Resposta
- 1.8 x 102 g/mol)
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Perguntas
- Explicar como um soluto não volátil baixa a pressão de vapor, eleva o ponto de ebulição e baixa o ponto de congelação de um solvente.
- Descrever o processo de osmose e osmose inversa
- Explicar porque é que a água do oceano não é própria para consumo pelo homem