- Wzór: ClO3-.
- Masa cząsteczkowa: 83.452
- Informacje na tej stronie:
- Dane termochemiczne reakcji
- Notatki
- Inne dostępne dane:
- Dane dotyczące energetyki jonów w fazie gazowej
- Dane dotyczące klasteryzacji jonów
- Opcje:
- Przełącz na jednostki oparte na kaloriach
Dane dotyczące termochemii reakcji
Go To: Top, References, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Data compiled by: John E. Bartmess
Uwaga: Proszę rozważyć użycie wyszukiwania akcji dla tego gatunku. Ta strona umożliwia wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny. Przyszłe wersje tej witryny mogą opierać się na stronach wyszukiwania reakcji w miejsce wyliczonych wyświetlaczy reakcji widocznych poniżej.
Reakcje indywidualne
(ClO3- – = (ClO3- – 2
)
Wg wzoru: (ClO3- – H2O) + H2O = (ClO3-. – 2H2O)
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.0 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K |
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
| ΔrG° | 19.7 ± 1.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K |
ClO3- + = HClO3
Wg wzoru: ClO3- + H+ = HClO3
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1310. ± 14. | kJ/mol | IMRB | Meyer i Kass, 2010 | faza gazowa |
| ΔrH° | <1300. ± 50. | kJ/mol | D-EA | Alekseev, Fedorova, et al., 1983 | faza gazowa; Z ClO3F |
| ilość | wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
| ΔrG° | 1284. ± 16. | kJ/mol | H-TS | Meyer i Kass, 2010 | faza gazowa |
ClO3- + = (ClO3- –
)
Wg wzoru: ClO3- + H2O = (ClO3-. – H2O)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 55.2 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K |
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
| ΔrG° | 25.9 ± 1.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K |
Go To: Top, Reaction thermochemistry data, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Meyer i Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heats of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Alekseev, Fedorova, et al., 1983
Alekseev, V.I.; Fedorova, L.I.; Baluev, A.V.,Mass Spectrometric Study of Thermochemical Characteristics of Perchloryl Fluoride and its Decomposition Product Chlorosyl Fluoride, Izv. Akad. Nauk SSR Ser. Khim. 1084, 1983.
Notatki
Go To: Góra, Dane termochemii reakcji, Piśmiennictwo
- Symbole użyte w tym dokumencie:
ΔrG° Energia swobodna reakcji w warunkach standardowych ΔrH° .
Entalpia reakcji w warunkach standardowych - Dane z bazy danych NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
- Narodowy Instytut Norm i Technologii (NIST) dokłada wszelkich starań, aby dostarczyć wysokiej jakości kopię bazy danych i sprawdzić, czy dane w niej zawarte zostały wybrane na podstawie rzetelnej oceny naukowej.Jednakże NIST nie udziela żadnych gwarancji w tym zakresie i nie ponosi odpowiedzialności za jakiekolwiek szkody, które mogą wynikać z błędów lub pominięć w Bazie Danych.
- Wsparcie klienta dla produktów Standardowych Danych Referencyjnych NIST.