- Wzór: ClO4-..
- Masa cząsteczkowa: 99.451
- Informacje na tej stronie:
- Dane termochemiczne reakcji
- Dane energetyczne jonów w fazie gazowej
- Dane o klasteryzacji jonów
- Notatki
- Opcje:
- Przełącz na jednostki oparte na kaloriach
Dane termochemii reakcyjnej
Go To: Top, Gas phase ion energetics data, Ion clustering data, References, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Data compiled as indicated in comments:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) and Sharon G. Lias
Uwaga: Proszę rozważyć użycie wyszukiwania reakcji dla tego gatunku. Ta strona pozwala na wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny. Przyszłe wersje tej witryny mogą opierać się na stronach wyszukiwania reakcji w miejsce enumeratywnych wyświetlaczy reakcji widocznych poniżej.
Reakcje indywidualne
ClO4- + = HClO4
Według wzoru: ClO4- + H+ = HClO4
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer i Kass, 2010 | faza gazowa; B |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Kwas | Marcus, 1987 | faza gazowa; Kwasowość wydaje się zbyt silna o ok. 10 kcal/mol. Inne energie sieciowe ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) są również zbyt stabilne dla anionów.B |
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | faza gazowa; Kwasowość wydaje się zbyt silna o ok. 10 kcal/mol. Inne energie sieciowe ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) są również zbyt stabilne dla anionów.; B |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Według wzoru: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Typ wiązania: Wiązanie wodorowe (jon ujemny do wodorku)
| ilość | wartość | Units | Method | Reference | Comment |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.4 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K; B |
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
| ΔrG° | 20.1 ± 1.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Wg wzoru: ClO4- + O2S = (ClO4-.. – O2S)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic i Iribarne, 1985 | faza gazowa; B |
Energia swobodna reakcji
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Metoda | Referencja | Komentarz |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic i Iribarne, 1985 | faza gazowa; pola elektryczne; M |
Dane dotyczące energetyki jonów w fazie gazowej
Go To: Top, Reaction thermochemistry data, Ion clustering data, References, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Data compiled by: John E. Bartmess
Powinowactwo elektronowe gatunków neutralnych
| EAneutralne (eV) | Metoda | Referencja | Komentarz |
|---|---|---|---|
| 5.25 ± 0.10 | LPES | Wang i Wang, 2000 | Energia oderwania pionowego: 5.5±0.1 eV. Kwasowa dHf: patrz Meyer i Kass, 2010 |
Reakcje protonacji
ClO4- + = HClO4
Wg wzoru: ClO4- + H+ = HClO4
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer i Kass, 2010 | faza gazowa |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Kwas | Marcus, 1987 | faza gazowa; Kwasowość wydaje się zbyt silna o ok. 10 kcal/mol. Inne energie sieciowe ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) są również zbyt stabilne dla anionów. |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Comment |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | faza gazowa; Kwasowość wydaje się zbyt silna o ok. 10 kcal/mol. Inne energie sieciowe ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) są również zbyt stabilne dla anionów. |
Dane o klasteryzacji jonów
Go To: Top, Reaction thermochemistry data, Gas phase ion energetics data, References, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Dane opracowane jak wskazano w komentarzach:
B – John E. Bartmess
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) i Sharon G. Lias
Uwaga: Proszę rozważyć użycie wyszukiwania akcji dla tego gatunku. Ta strona pozwala na wyszukiwanie wszystkich reakcji z udziałem tego gatunku. Wyszukiwania mogą być ograniczone do reakcji grupowania jonów. Ogólny formularz wyszukiwania reakcji jest również dostępny.
Reakcje grupowania
ClO4- + = (ClO4- –
)
Wg wzoru: ClO4- + H2O = (ClO4- – H2O)
Typ wiązania: Wiązanie wodorowe (jon ujemny do wodorku)
| ilość | wartość | Units | Method | Reference | Comment |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 49.4 ± 6.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K; B |
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
| ΔrG° | 20.1 ± 1.3 | kJ/mol | TDAs | Blades, Klassen, et al., 1995 | faza gazowa; T: 293 K. ΔSaff ok. 24 cal/mol-K; B,M |
ClO4- + = (ClO4- –
)
Wg wzoru: ClO4- + O2S = (ClO4- – O2S)
| Ilość | Wartość | Jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrG° | 23.8 ± 0.42 | kJ/mol | TDAs | Banic i Iribarne, 1985 | faza gazowa; B |
Energia swobodna reakcji
| ΔrG° (kJ/mol) | T (K) | Metoda | Referencja | Komentarz |
|---|---|---|---|---|
| HPMS | Banic i Iribarne, 1985 | faza gazowa; pola elektryczne; M |
Go To: Top, Reaction thermochemistry data, Gas phase ion energetics data, Ion clustering data, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Meyer and Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heats of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Marcus, 1987
Marcus, Y.,The Thermodynamics of Solvation of Ions. 2. The Enthalpy of Hydration at 298.15K,J. Chem. Soc. Farad. Trans. I, 1987, 83, 2, 339, https://doi.org/10.1039/f19878300339.
Mallouk, Rosenthal, et al., 1984
Mallouk, T.E.; Rosenthal, G.L.; Muller, G.; Brusasco, R.; Bartlett, N.,Fluoride ion affinities of GeF4 and BF4 from thermodynamic and structural data for (SF2)2GeF6, ClO2GeF5, and ClO2BF4,Inorg. Chem., 1984, 23, 3167.
Finch, Gates, et al., 1977
Finch, A.; Gates, P.N.; Peake, S.J.,Thermochemistry of polyhalides. III. Cesium and rubidium tetrachloroiodates,J. Inorg. Nucl. Chem., 1977, 39, 2135.
Blades, Klassen, et al., 1995
Blades, A.T.; Klassen, J.S.; Kebarle, P.,Free Energies of Hydration in the Gas Phase on the Anions of Some Oxo Acids of C, N, S, P, Cl and I,J. Am. Chem. Soc., 1995, 117, 42, 10563, https://doi.org/10.1021/ja00147a019.
Banic i Iribarne, 1985
Banic, C.M.; Iribarne, J.V.,Equilibrium Constants for Clustering of Neutral Molecules about Gaseous Ions,J. Chem. Phys., 1985, 83, 12, 6432, https://doi.org/10.1063/1.449543.
Wang i Wang, 2000
Wang, X.B.; Wang, L.S.,The electronic structure and electron affinities of higher chlorine oxide radicals ClOx (x=2-4) from photoelectron spectroscopy of ClOx- anions,J. Chem. Phys., 2000, 113, 24, 10928-10933, https://doi.org/10.1063/1.1326067.
Notatki
Go To: Top, Reaction thermochemistry data, Gas phase ion energetics data, Ion clustering data, References
- Symbole użyte w tym dokumencie:
EAneutralne Powinowactwo elektronowe gatunków neutralnych T Temperatura ΔrG° Energia swobodna reakcji w warunkach standardowych ΔrH° Enthalpia reakcji w warunkach standardowych - Dane z NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
- Narodowy Instytut Norm i Technologii (NIST) dokłada wszelkich starań, aby dostarczyć wysokiej jakości kopię bazy danych i sprawdzić, czy dane w niej zawarte zostały wybrane na podstawie rzetelnej oceny naukowej.Jednakże NIST nie udziela żadnych gwarancji w tym zakresie i nie ponosi odpowiedzialności za jakiekolwiek szkody, które mogą wynikać z błędów lub pominięć w Bazie Danych.
- Wsparcie klienta dla produktów Standardowych Danych Referencyjnych NIST.