Das Hinzufügen von Salz senkt den Gefrierpunkt von Eis – dies ist bekannt als Gefrierpunktserniedrigung, Teil der kolligativen Eigenschaften. Dadurch schmilzt das Eis, und da das Schmelzen ein endothermer Prozess ist, wird Wärme absorbiert und die Gesamttemperatur des Systems sinkt.
Angenommen, ich habe ein Eis-Wasser-Gemisch, dann hat das System eine Temperatur von 0 C. Wenn ich Salz hinzufüge, senke ich den Schmelzpunkt der Lösung auf eine Temperatur unter 0, was bedeutet, dass sich das System nicht am Gefrierpunkt, sondern über dem Gefrierpunkt befindet. Das Eis schmilzt dann weiter und senkt die Temperatur des Systems, bis es den neuen Gefrierpunkt erreicht. Auf diese Weise werden Salzwasserbäder in Labors vorbereitet.
Die grundlegende Erklärung für die Gefrierpunktserniedrigung ist, dass ein System aus Eis und Wasser im Gleichgewicht nicht statisch ist. Eis schmilzt ständig und bildet sich ständig, aber mit gleichen Raten. Durch die Zugabe von Salz haben Sie im Wesentlichen die „effektive Konzentration“ von Wasser, das zur Eisbildung zur Verfügung steht, gesenkt, so dass der Schmelzprozess den Gefrierprozess übersteigt – daher schmilzt Eis.